CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

1. 在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl₂和4.0molPCl₅ ， 473K 时发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)△H= 92.5 kJ·mol^-1 ，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：（）

下列说法正确的是（）

A. 0.0~5.0min，PCl₅分解的平均速率为0.6mol·L^-1·min ^-1 B. 起始时，若用3.0mol³⁷Cl₂和4.0mol P³⁵Cl₅ ，达平衡时，PCl₃ 中不含³⁷Cl C. 图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积 D. 若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol 的Cl₂、PCl₅ 及PCl₃ ，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)

多选题普通

2. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

1L

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

2L

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

3. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B. 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

多选题普通

1. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

下列说法不正确的是（）

A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 190℃时，增大 $\text{[math]}$ (异丁醇)，不利于反应②的进行 D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度 $\text{[math]}$ 与流出物质浓度c之间存在： $\text{[math]}$ (异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在相同时间内， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 的选择性[ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A. 温度高于 $\text{[math]}$ 时，主要发生反应② B. 温度低于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的选择性随温度升高而增大 C. 平衡时，再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再次达到平衡时， $\text{[math]}$ 的物质的量增大 D. $\text{[math]}$ 下反应达到平衡时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 异丁烯（

）是重要的化工原料，可由异丁醇（

）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：

反应1（主反应）： $\text{[math]}$ （异丁烯，g） $\text{[math]}$

反应2（副反应）：2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇） $\text{[math]}$ 的混合气体（ $\text{[math]}$ 不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应1为消去反应，反应2为加成反应 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 C. 100MPa、200℃时，V（异丁醇） $\text{[math]}$ 起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 D. 100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇） $\text{[math]}$ 改为V（异丁醇） $\text{[math]}$ ，平衡时异丁烯的产率降低

单选题困难

1. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：

(1) 合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。 A. 2v_正(NH₃) = v_逆[CO(NH₂)₂] B. 压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO₂的体积分数不再变化

(2) CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)

(3) 已知：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____(填字母序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入N₂O D. 恒压时，再充入N₂

(4) 在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ =1时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随 $\text{[math]}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“Ⅱ”)；

②T₁T₂(填“>”或“<”)；

③已知：该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=(列出计算式)。

综合题困难

2. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。

回答下列问题：

(1)

Ⅰ．已知NO和 $\text{[math]}$ 经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为 $\text{[math]}$ ，其能量变化如图所示：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ；

Ⅱ．____ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ；

写出第Ⅱ步反应的化学方程式：。

(2) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”）0，平衡常数K＝（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的是（填字母）。

a．升高温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂

(3) 由实验测得反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ ～ $\text{[math]}$ 的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。

(4) Ⅱ．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.5

请回答下列问题：

试比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

(5) 400℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K＝。当测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为3 $\text{[math]}$ 、2 $\text{[math]}$ 、1 $\text{[math]}$ 时，则该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

(6) 下图为一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以1∶3进行反应，平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数随压强的变化示意图

①随压强增大， $\text{[math]}$ 的体积分数增大的原因是。

②比较b点和a点：平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”，下同）， $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③计算b点的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）

综合题困难

3. 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。

(1) 环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g) ΔH=-180.5 kJ·mol^-1

②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

③2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1

某反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$ ，写出此反应的热化学方程式：。

(2) CO用于处理大气污染物N₂O所发生的反应为N₂O(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=-365 kJ·mol^-1 ，几种物质的相对能量如下：

物质	N₂O(g)	CO(g)	CO₂(g)	N₂(g)
相对能量/kJ·mol^-1	475.5	283	a	393.5

①a=kJ·mol^-1 ，改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是(填代号)

A．温度 B．反应物浓度 C．催化剂 D．化学计量数

②有人提出上述反应可以用“Fe^＋”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：；(写化学方程式)

第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂。

(3) 在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅ (s)＋5CO(g) $\text{[math]}$ 5CO₂(g)＋I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是加入催化剂或者。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=(用含x的代数式表示)。

(4) 工业上，利用CO和H₂合成CH₃OH，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂ ，在250 ℃发生反应：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是。

综合题普通