在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5 ， 473K 时发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1 ，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：（）下列说法正确的是（）

1. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

1L

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

2L

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

2. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B. 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

多选题普通

1. 反应R(g) $\text{[math]}$ P(g)有三种路径，具体能量变化如图所示，其中X、Y为中间产物，其他条件均相同。下列说法中错误的是（）

A. 反应达到平衡时，升高温度，P的体积分数增大 B. 路径I达到平衡所用时间最短 C. 路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小 D. 平衡时增大R的浓度，再次达到平衡时P的体积分数增大

单选题普通

2. 萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡： $\text{[math]}$ 。常温下，溶液中的 $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ min时，萃取反应已停止 B. $\text{[math]}$ min时，正反应速率大于逆反应速率 C. $\text{[math]}$ min时，若增大 $\text{[math]}$ ，平衡向左移动，平衡常数减小 D. $\text{[math]}$ min内平均速率 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 分解 B. 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀 $\text{[math]}$ 反应过程中，加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 的产生

单选题普通

1. 工业上可溶性的钡盐常用重晶石（ $\text{[math]}$ ）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 已知碳的燃烧热 $\text{[math]}$ ，表示CO燃烧热的热化学方程式为。

(2) 若在某密闭容器中只发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是（填“正向”“逆向”或“不移动”），达到新的平衡后， $\text{[math]}$ 的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3) 一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ 发生反应：

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡后 $\text{[math]}$ 的浓度是 $\text{[math]}$ ，剩余C的物质的量是y mol，反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ （用含x、y的代数式表示）。

(4) T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时（反应①②③④均发生），混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，若反应① $\text{[math]}$ 的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率是 $\text{[math]}$ （用含p、 $\text{[math]}$ 、t的代数式表示）；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时 $\text{[math]}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。

(5) 常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是（填反应序号）。

实验探究题普通

2. 处理和利用 $\text{[math]}$ 是环境科学研究的热点课题。利用合适的催化剂可高选择性地用合成气制乙烯： $\text{[math]}$ 。已知相关化学键的键能如下；

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	1076	436	465	615	413

回答下列问题：

(1) 合成气制乙烯的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)，在情况下有利于该反应自发进行。

(2) 为提高反应速率，还可采取的措施是____(填标号)。 A. 选用合适的催化剂 B. 恒压时，再充入 $\text{[math]}$ C. 恒容时，再充入 $\text{[math]}$ D. 在绝热容器中进行反应

(3) 在催化剂的作用下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生如下两个反应：

i． $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$

①在常压和450℃条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 投入一恒温密闭容器中，经过相同反应时间(未达平衡)测得如下实验数据( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )。

催化剂	乙烯选择性(%)	CO转化率(%)
$\text{[math]}$	46.3	23.5
Fe基复合催化剂	26.8	33.8
碳纳米管限域催化	58.2	43.5

表中数据表明，在相同温度下，使用不同的催化剂时 $\text{[math]}$ 转化率不同的原因是。

②某温度下，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在催化剂的作用下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的选择性为。