处理和利用是环境科学研究的热点课题。利用合适的催化剂可高选择性地用合成气制乙烯：。已知相关化学键的键能如下；化学键键能1076436465615413回答下列问题：

1. 处理和利用 $\text{[math]}$ 是环境科学研究的热点课题。利用合适的催化剂可高选择性地用合成气制乙烯： $\text{[math]}$ 。已知相关化学键的键能如下；

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	1076	436	465	615	413

回答下列问题：

(1) 合成气制乙烯的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“<”或“=”)，在情况下有利于该反应自发进行。

(2) 为提高反应速率，还可采取的措施是____(填标号)。 A. 选用合适的催化剂 B. 恒压时，再充入 $\text{[math]}$ C. 恒容时，再充入 $\text{[math]}$ D. 在绝热容器中进行反应

(3) 在催化剂的作用下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生如下两个反应：

i． $\text{[math]}$

ii． $\text{[math]}$

①在常压和450℃条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 投入一恒温密闭容器中，经过相同反应时间(未达平衡)测得如下实验数据( $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )。

催化剂	乙烯选择性(%)	CO转化率(%)
$\text{[math]}$	46.3	23.5
Fe基复合催化剂	26.8	33.8
碳纳米管限域催化	58.2	43.5

表中数据表明，在相同温度下，使用不同的催化剂时 $\text{[math]}$ 转化率不同的原因是。

②某温度下，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，在催化剂的作用下达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的选择性为。

(4) 我国科学家成功实现了用电催化 $\text{[math]}$ 高选择性直接制备乙烯，该方法的工作原理如图所示。阴极材料为优化的铜基催化剂。写出阴极的电极反应式：电解的总反应化学方程式为。

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 化学反应速率的影响因素; 化学平衡移动原理; 化学反应速率与化学平衡的综合应用; 有关反应热的计算;

【答案】

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实验探究题普通

1. “碘钟”实验中，3I^﹣+S₂O₈²^﹣=I₃^﹣+2SO₄²^﹣的反应速率可以用I₃^﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^﹣）/mol•L^﹣¹	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S₂O₈²^﹣）/mol•L^﹣¹	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

回答下列问题：

(1) 该实验的目的是．

(2) 显色时间t₂=．

(3) 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为（填字母）． A. ＜22.0s B. 22.0～44.0s C. ＞44.0s D. 数据不足，无法判断

(4) 通过分析比较上表数据，得到的结论是

实验探究题普通

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：

编号	H₂C₂O₄溶液		温度/℃	酸性KMnO₄溶液
编号	浓度/mol•L^﹣¹	体积/mL	温度/℃	浓度/mol•L^﹣¹	体积/mL
①	0.10	2.0	25	0.010	4.0
②	0.20	2.0	25	0.010	4.0
③	0.20	2.0	50	0.010	4.0

(1) 该反应的离子方程式为

(2) 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是　（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是

(3) 实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）= mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

(4) 已知50℃时c（MnO₄^﹣）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（MnO₄^﹣）～t的变化曲线示意图．

实验探究题普通