1.

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”.实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下方案:

编号

H2C2O4溶液

温度/℃

酸性KMnO4溶液

浓度/mol•L1

体积/mL

浓度/mol•L1

体积/mL

0.10

2.0

25

0.010

4.0

0.20

2.0

25

0.010

4.0

0.20

2.0

50

0.010

4.0

(1) 该反应的离子方程式为 

(2) 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是  (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 

(3) 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= mol•L﹣1•min﹣1

(4) 已知50℃时c(MnO4)~反应时间t的变化曲线如图.若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25℃时c(MnO4)~t的变化曲线示意图.

【考点】
化学反应速率的影响因素;
【答案】

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