的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ， ②。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

1. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）

A. 加热盛有2mL0.5mol/LCuCl₂溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B. NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深 C. 在Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D. 黄绿色的氯水在光照后颜色变浅

单选题容易

2. 在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（）

A. 前2svN₂O₄=0.01mol/L·s B. 2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 平衡时体系内含N₂O₄0.25mol D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

单选题容易

3. 下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t₁时刻改变某一条件，到 t₂时重新达到平衡，判断 t₁时刻可能改变条件是（）

A. 使用催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 提高 N₂浓度

单选题容易

1. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

下列说法不正确的是（）

A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C. 190℃时，增大 $\text{[math]}$ (异丁醇)，不利于反应②的进行 D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度 $\text{[math]}$ 与流出物质浓度c之间存在： $\text{[math]}$ (异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

单选题普通

2. 异丁烯（

）是重要的化工原料，可由异丁醇（

）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：

反应1（主反应）： $\text{[math]}$ （异丁烯，g） $\text{[math]}$

反应2（副反应）：2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇） $\text{[math]}$ 的混合气体（ $\text{[math]}$ 不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应1为消去反应，反应2为加成反应 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 C. 100MPa、200℃时，V（异丁醇） $\text{[math]}$ 起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 D. 100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇） $\text{[math]}$ 改为V（异丁醇） $\text{[math]}$ ，平衡时异丁烯的产率降低

单选题困难

3. 中国从 $\text{[math]}$ 人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，合成步骤由60多步缩减到11步，突破了自然界淀粉合成的复杂调控障碍。其中 $\text{[math]}$ 加氢的主要反应如下。

反应ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

向密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 的混合气体，在不同压强（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）、不同温度下，平衡体系中 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 和CO的选择性随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A. 压强： $\text{[math]}$ B. 曲线①、⑤分别表示平衡体系中 $\text{[math]}$ 的选择性和 $\text{[math]}$ 的转化率 C. 235℃时，m点体系中 $\text{[math]}$ D. 随着温度升高， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率之比 $\text{[math]}$ 先减小后增大

单选题困难

1. CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应

$\text{[math]}$

在恒压、反应物起始物质的量比 $\text{[math]}$ 条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率 B. 曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化 C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D. 恒压、800K、n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值

多选题普通

2. 在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl₂和4.0molPCl₅ ， 473K 时发生反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)△H= 92.5 kJ·mol^-1 ，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：（）

下列说法正确的是（）

A. 0.0~5.0min，PCl₅分解的平均速率为0.6mol·L^-1·min ^-1 B. 起始时，若用3.0mol³⁷Cl₂和4.0mol P³⁵Cl₅ ，达平衡时，PCl₃ 中不含³⁷Cl C. 图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积 D. 若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol 的Cl₂、PCl₅ 及PCl₃ ，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)

多选题普通

3. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

1L

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

2L

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

1. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：

(1) 合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。 A. 2v_正(NH₃) = v_逆[CO(NH₂)₂] B. 压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO₂的体积分数不再变化

(2) CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)

(3) 已知：CO(g)＋N₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____(填字母序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入N₂O D. 恒压时，再充入N₂

(4) 在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ =1时N₂O的转化率与 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随 $\text{[math]}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“Ⅱ”)；

②T₁T₂(填“>”或“<”)；

③已知：该反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=(列出计算式)。

综合题困难

2. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容。

回答下列问题：

(1)

Ⅰ．已知NO和 $\text{[math]}$ 经反应Ⅰ和反应Ⅱ转化为 $\text{[math]}$ ，其能量变化如图所示：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ；

Ⅱ．____ $\text{[math]}$ ，平衡常数 $\text{[math]}$ ；

写出第Ⅱ步反应的化学方程式：。

(2) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”）0，平衡常数K＝（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。下列措施既能提高该反应的平衡转化率，又能加快生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的是（填字母）。

a．升高温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂

(3) 由实验测得反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ ～ $\text{[math]}$ 的关系如图所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为（填字母）。

(4) Ⅱ．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.5

请回答下列问题：

试比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

(5) 400℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K＝。当测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为3 $\text{[math]}$ 、2 $\text{[math]}$ 、1 $\text{[math]}$ 时，则该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

(6) 下图为一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以1∶3进行反应，平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数随压强的变化示意图

①随压强增大， $\text{[math]}$ 的体积分数增大的原因是。

②比较b点和a点：平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”，下同）， $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③计算b点的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）

综合题困难

3. 氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：

i. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用含a、b、c的式子表示）。

(2) T℃时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为； $\text{[math]}$ 。

图1

(3) 某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和3 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图2。

图2

①图中温度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是点。

②y点时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为；在温度 $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含 $\text{[math]}$ 的式子表示）。