室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（）

A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B. 水果箱中放置乙烯利 C. 馒头制作过程中用酵头发酵 D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

单选题容易

2. 在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（）

A. 前2svN₂O₄=0.01mol/L·s B. 2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 平衡时体系内含N₂O₄0.25mol D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

单选题容易

3. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

单选题容易

1. 对反应 $\text{[math]}$ （I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，为有催化剂）为（）

单选题困难

2. 反应R(g) $\text{[math]}$ P(g)有三种路径，具体能量变化如图所示，其中X、Y为中间产物，其他条件均相同。下列说法中错误的是（）

A. 反应达到平衡时，升高温度，P的体积分数增大 B. 路径I达到平衡所用时间最短 C. 路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小 D. 平衡时增大R的浓度，再次达到平衡时P的体积分数增大

单选题普通

3. 萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡： $\text{[math]}$ 。常温下，溶液中的 $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ min时，萃取反应已停止 B. $\text{[math]}$ min时，正反应速率大于逆反应速率 C. $\text{[math]}$ min时，若增大 $\text{[math]}$ ，平衡向左移动，平衡常数减小 D. $\text{[math]}$ min内平均速率 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

1L

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

2L

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

2. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B. 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

多选题普通

3.

用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）=，第2s时的x值范围．

填空题普通

1. 二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。

已知：相关物质的燃烧热如表。

名称	化学式（状态）	△H/（ $\text{[math]}$ ）
氢气	$\text{[math]}$ （g）	－285.8
乙烯	$\text{[math]}$ （g）	－1411.0

(1) 请写出表示 $\text{[math]}$ （g）燃烧热的热化学方程式：； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 恒温条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。反应过程中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图。

①3min时， $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”） $\text{[math]}$ ；0～3min内，氢气的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

②10min时， $\text{[math]}$ 的转化[ $\text{[math]}$ ]为，此时容器中 $\text{[math]}$ 。

③10min时，容器内压强与反应起始时容器内压强之比为。

解答题普通

2. 甲烷水蒸气催化重整反应为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，在恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测定浓度随时间变化如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为。

(2) $\text{[math]}$ 时，消耗 $\text{[math]}$ 的速率生成 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$ 填“大于”“小于”或“等于” $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化率为。

(4) 保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有 $\text{[math]}$ 填标号 $\text{[math]}$ 。

A.充入少量氩气 B.降低温度

C.将容器容积减小一半 D.再充入 $\text{[math]}$

(5) 反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有 $\text{[math]}$ 填标号 $\text{[math]}$ 。

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.消耗 $\text{[math]}$ 的速率是消耗 $\text{[math]}$ 速率的 $\text{[math]}$ 倍

C.容器内的压强保持不变 D.容器内气体的密度保持不变

(6) 已知断裂 $\text{[math]}$ 相应化学键所需能量如下表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$