硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

1. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是 $\text{[math]}$ 。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1) 曲线abc中表示二氧化硫的曲线是， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

(2) 图中M点，正反应速率逆反应速率（填“>”“<”或“=”），若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到点（填P、N或Q）。

(3) 下列说法能判断该反应达到平衡状态的是____（填标号）。 A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为 $\text{[math]}$ B. 生成 $\text{[math]}$ 的速率与生成 $\text{[math]}$ 的速率相等。 C. 容器中压强不再改变 D. 混合气体的密度不再改变的状态 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4) 化石燃料燃烧会产生大气污染物 $\text{[math]}$ 及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收 $\text{[math]}$ 的原理如图。

反应①的离子方程式，理论上每吸收标准状况下 $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 。

(5) 如图所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中 $\text{[math]}$ 的含量。

①溶液中 $\text{[math]}$ 向电极（填“a”或“b”）移动。

②图中所示原电池中，b极的电极反应式为。

③当b电极上消耗标况下 $\text{[math]}$ 时，该装置可测量到 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。

【考点】

化学反应速率; 化学平衡中反应条件的控制; 化学平衡状态的判断; 化学反应速率与化学平衡的综合应用; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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综合题普通

1. 在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，800℃时，反应 $\text{[math]}$ 体系中， $\text{[math]}$ 随时间的变化如表所示.

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1) 图中，A点处 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”小于”或“等于”)。

(2) 图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是。用 $\text{[math]}$ 表示从 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。

(3) 下列能使该反应的反应速率增大的是。

a.及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 b.适当升高温度

c.适当扩大容器的容积 d.选择高效的催化剂

综合题普通

2. 一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1) t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正 v_逆（填“>”“<”或“=”）.

(2) 0～4min内，CO₂的转化率为，CO的平均反应速率，v(CO)=。

(3) 下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是（填序号，下同）。

①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(4) 下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是。

①v(CO₂)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

综合题普通

3. 反应3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

(1) 增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）

(2) 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其逆反应速率。

综合题普通