对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（

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1. 对反应 $\text{[math]}$ （I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，为有催化剂）为（）

【考点】

化学反应速率; 化学反应速率与化学平衡的综合应用;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）

A. “冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B. 水果箱中放置乙烯利 C. 馒头制作过程中用酵头发酵 D. 新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

单选题容易

2. 在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（）

A. 前2svN₂O₄=0.01mol/L·s B. 2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C. 平衡时体系内含N₂O₄0.25mol D. 平衡时若压缩容器体积可提高N₂O₄的转化率

单选题容易

3. 反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

单选题容易

1. 反应R(g) $\text{[math]}$ P(g)有三种路径，具体能量变化如图所示，其中X、Y为中间产物，其他条件均相同。下列说法中错误的是（）

A. 反应达到平衡时，升高温度，P的体积分数增大 B. 路径I达到平衡所用时间最短 C. 路径Ⅱ比路径Ⅲ中X的最高浓度小 D. 平衡时增大R的浓度，再次达到平衡时P的体积分数增大

单选题普通

2. 萃取剂P204对钒(V)有强萃取力，萃取平衡： $\text{[math]}$ 。常温下，溶液中的 $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A. $\text{[math]}$ min时，萃取反应已停止 B. $\text{[math]}$ min时，正反应速率大于逆反应速率 C. $\text{[math]}$ min时，若增大 $\text{[math]}$ ，平衡向左移动，平衡常数减小 D. $\text{[math]}$ min内平均速率 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO₂(g)和H₂(g)，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO₂)/mol	n(H₂)/mol
0	0.60	1.80
t₁	0.20
t₂		0.60

下列说法正确的是

A. 反应在0～t₁min内的平均速率为v(H₂)= $\text{[math]}$ mol·L^-1·min^-1 B. 若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应 C. t₂时，c(CO₂)=0.10mol·L^-1 D. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO₂(g)和0.40molH₂O(g)，则v_正＞v_逆

单选题普通

1. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A. 该反应的ΔH>0 B. 400℃时，该反应的平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C. 400℃时，若X >8，则α₂>75% D. 400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

多选题普通

2. 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H₂O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，一段时间后达平衡。t₁时刻向容器中再充入一定量的H₂ ，再次达平衡时H₂的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t₁时刻充入H₂ ， v′_正、v′_逆变化如右图 B. 第一次达平衡时，H₂的体积分数小于20% C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H₂O(g)、0.1 mol Fe₃O₄(s)、0.005 mol H₂(g)，反应向正反应方向进行 D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe₃O₄(s)和0.08 mol H₂ (g)，达平衡时H₂(g)转化率为20%

多选题普通

用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）=，第2s时的x值范围．

填空题普通

1. 在某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）﹣Q

(1) 在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：。

(2) 若反应20min后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为。

(3) 下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 ____。 A. 容器中氢元素的质量分数 B. 容器内的压强 C. 反应的平衡常数 D. 容器内气体的平均相对分子质量

(4) 在某一时刻，v_正＝v_逆＝v₀ ，反应若改变一条件，可使得v_正＜v_逆＜v₀ ，指出可以改变的条件，并说明理由：。

已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂⇌CH₃OH。

(5) 若上述反应达到平衡时CO与H₂的转化率相同，则投料比n（CO）：n（H₂）＝。

填空题困难

2. 研究氮的氧化物(如：NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )和氮的氢化物都有广泛的用途，如： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可作为运载火箭的推进剂。

(1) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现将2mol $\text{[math]}$ 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中 $\text{[math]}$

体积分数( $\text{[math]}$ )随温度的变化如图所示。

①d点v(正)v(逆)(填“>”“=”“＜”)。

②a、b、c三点中平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由小到大是。

③在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数 $\text{[math]}$ (保留到小数点后1位)。

(2) NO氧化为 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应分如下两步进行：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (较快)

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (较慢)

在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $\text{[math]}$ ，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， c(NO)随t(时间)的变化如图所示。

在反应时间相同时， $\text{[math]}$ 条件下转化的NO量(填“大于”“等于”“小于”) $\text{[math]}$ 条件下转化的NO量，其本质原因是(结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析)。

(3) 肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。

① $\text{[math]}$ 向移动(填“电极甲”或“电极乙”)。

②该电池的负极反应式为。

综合题困难

3. 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。

(1) Ⅰ.工业废气 $\text{[math]}$ 分解可制取 $\text{[math]}$ 。
已知热化学方程式：

ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 热分解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

(2) 一定温度下，2mol $\text{[math]}$ 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时 $\text{[math]}$ 的产率为40%，则0~ts内 $\text{[math]}$ 的平均分解速率为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 充分分解达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压相等，则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(3) Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生第一、二步络合的反应如下：

ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅴ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。

A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中含铬微粒总数不变 C. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D. 溶液中 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度的比值减小

(4) 常温下，某研究小组配制了起始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ (含铬微粒)随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 $\text{[math]}$ (3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

① $\text{[math]}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。

②在某电镀工艺中， $\text{[math]}$ 的浓度需要在 $\text{[math]}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。

综合题困难

1. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M) (k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（）

A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10^-8mol•L^-1•min^-1 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大

单选题普通