丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

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1. 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

(1) 工业上用丙烯加成法制各1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 某研究小组向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是(填代号)

A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B.相同条件下，改变压强不影响 $\text{[math]}$ 的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变

D.P点可能为对应温度下 $\text{[math]}$ 的平衡产率

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， $\text{[math]}$ 的产率随温度升高变化不大，主要原因是。

(3) $\text{[math]}$ 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a、d代表(填“丙烷”或“丙烯”)， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)。

②起始时充入一定量丙烷，在恒压 $\text{[math]}$ 条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为(保留1位小数)，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，过程中还生成CO、 $\text{[math]}$ 等副产物。 $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化关系如图所示。 $\text{[math]}$ 的转化率如图变化的原因是。

【考点】

化学反应速率与化学平衡的综合应用;

【答案】

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填空题困难

1. 对于密闭容器中的反应： $\text{[math]}$ (正反应是放热反应)，在673K，30MPa下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)a点时正反应速率逆反应速率；c点时正反应速率逆反应速率。(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)

(2)d点处 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)e点处 $\text{[math]}$ ，原因是。

(3)起始时加入氢气的物质的量为mol。

(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在上图的基础上画出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随时间变化的关系图。

填空题普通

2. 按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是。

①铝片与稀盐酸的反应

②将胆矾加热变为白色粉末

③干冰汽化

④氯酸钾分解制氧气

⑤甲烷在氧气中的燃烧反应

⑥NaHCO₃与盐酸的反应

(2)反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，v(CO₂)=(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)v(逆)(填﹥、﹤或=，下同)；第9分钟时v_逆(CH₃OH)第3分钟时v_正(CH₃OH)。

②若已知生成标准状况下2.24LCH₃OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是。

(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为(填“a”或“b”)。

②该电池正极电极反应式为。

③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有mol的H⁺通过质子交换膜。

填空题普通

3. 密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：

t₁；t₃；t₄；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是；

(3)上述图象中C的体积分数相等的时间段是；

(4)反应速率最大的时间段是。

(5)t₀~t₁、t₃~t₄、t₅~t₆时间段的平衡常数K₀、K₃、K₅的关系

填空题普通

催化剂	t=350℃		t=400℃
催化剂	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932