储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。(1)中H元素的化合价为，具有强还原性，一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。(2)燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。①电解池阴极的电极反应式为。②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。(3)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示。①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为。②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。(4)在催化剂的作用下，与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。

1. 根据题意解答

(1) 请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式；

在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 mol，有 mol氧化剂被还原．

(2) 将MnO₄^﹣氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

MnO₄^﹣+Fe²⁺+═Mn²⁺+Fe³⁺+

(3) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe（OH）₂+ClO^﹣+═ Fe（OH）₃+Cl^﹣ ．

综合题普通

2. XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．

(1) 配平反应的离子方程式：

XeO₃+Mn²⁺+H₂O→ MnO₄^﹣+Xe↑+H⁺

(2) 反应现象为：①有气泡产生；②．

(3) 被氧化的元素是．

(4) 将适量的XeO₃投入30mL 0.1mol•L^﹣¹ Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．

①此时转移电子总数为．

②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=．

综合题普通

3. 某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L^﹣¹ ，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：

(1) KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是．（用元素符号表示）

(2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

KOCN+Cl₂+═ K₂CO₃+N₂+KCl+．

(3) 若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L^﹣¹的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气 mol．

(4) 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需

(5) Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²^﹣ ，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．

(6) 现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL，计算废液中Cl₂的浓度为 mol•L^﹣¹ （用含a、b的表达式表示）．

综合题普通

1. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO $\text{[math]}$ )以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法错误的是

A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN₂时转移N_A个电子 B. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 C. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO $\text{[math]}$ +8e^-+10H⁺=NH $\text{[math]}$ +3H₂O D. 在导电基体上生成NO的反应式为：NO $\text{[math]}$ +3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

单选题普通

2. 正高碘酸 $\text{[math]}$ 具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 碘元素在自然界中无游离态 B. $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ C. 正高碘酸与 $\text{[math]}$ 反应后溶液呈橙色，反应如下： $\text{[math]}$ D. 正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH $\text{[math]}$ 能转化为 N ₂(g)和 H ₂O(l)，示意图如下：

反应Ⅰ：NH $\text{[math]}$ ＋O₂ →NO $\text{[math]}$ ＋H⁺＋H ₂O(未配平)

反应Ⅱ：NH $\text{[math]}$ ＋NO $\text{[math]}$ →N ₂＋H ₂O＋H⁺(未配平)，下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B. 常温常压下，反应Ⅱ中生成 8.96 L N₂时，转移电子 1.5 mol C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为 3∶5 时，NH $\text{[math]}$ 能完全转化为 N ₂ D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3

单选题普通

1. 工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如图：

已知：①TeO₂是两性氧化物，微溶于水；②25℃时，K_sp(FeS)=6.0×10^-18。

(1) “烧结”时的固体产物主要为Na₂SeO₃、Na₂TeO₃和Cu₂O，该过程中Cu₂Te反应的化学方程式为。

(2) 利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用。

a．SO₂b．Cl₂ c．H₂O₂ d．Fe₂(SO₄)₃

用稀硫酸调节pH的范围为4.5~5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，原因是。

(3) 还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na₂SeO₄进行转化：

①“还原”时反应的离子方程式。

②流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4) TeO₂转化为Te的的离子方程式为。

(5) 所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入Na₂S溶液可以将残留的Fe²⁺等微量杂质离子转化为沉淀而除去。要使溶液中Fe²⁺沉淀完全，则需控制溶液中c(S^2-) ≥mol·L^-1

流程题普通

2. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含 $\text{[math]}$ 、[Ni(CN)4]^2-、 $\text{[math]}$ 等)并回收铬元素的工艺路线如下：

已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ +2H⁺

II．室温下相关物质的K_sp如下：

化合物	CaSO₄	BaSO₄	BaCrO₄
K_sp	4.9×10^-5	1.1×10^-10	1.2×10^-10

(1) 向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN^- ，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：。

□CN^-+□_____+□_____=□ $\text{[math]}$ +□_____+□_____

②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：。

(2) 用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl₂·2H₂O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有(写出两条)。

(3) 沉淀2与足量H₂SO₄反应的离子方程式为。

(4) 溶液2需处理至Ba²⁺含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba²⁺含量。

步骤1：取aL含Ba²⁺废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na₂CrO₄标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定至CrO $\text{[math]}$ 全部转化为Cr₂O $\text{[math]}$ ，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。

步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na₂CrO₄标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。

①步骤1中加入的Na₂CrO₄标准溶液必须过量，目的是。

②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba²⁺的含量为mg·L⁻¹(写出表达式)。

流程题困难

3. 某化学小组利用酸性 $\text{[math]}$ 与草酸( $\text{[math]}$ )反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。

实验用品： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 稀硫酸、蒸馏水、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等。

实验内容及记录：

实验编号	试管中所加试剂及用量/mL				温度/℃	紫色褪去所需时间/ $\text{[math]}$
实验编号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	稀硫酸	蒸馏水	温度/℃	紫色褪去所需时间/ $\text{[math]}$
①	2.0	1.0	1.0	2.0	20	4.1
②	3.0	1.0	1.0	$\text{[math]}$	20	3.7
③	$\text{[math]}$	1.0	1.0	2.0	80	t

回答下列问题：

(1) 写出酸性 $\text{[math]}$ 与草酸反应的离子方程式，实验①的反应速率 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。

(2) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，理由是。

(3) 欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是(填编号)。

(4) 为验证“ $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性 $\text{[math]}$ 溶液由 $\text{[math]}$ 稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液以体积比1：1混合所得。

实验④：向一个井穴中滴入10滴 $\text{[math]}$ 溶液，逐滴加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。

实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴 $\text{[math]}$ 溶液，依次滴加1、2、3滴 $\text{[math]}$ 溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。

实验记录如下：

实验④	$\text{[math]}$ 溶液	第1滴	第2滴	第3滴	第4滴	第5滴
实验④	紫色褪去所需时间/s	100	20	10	5	出现褐色沉淀
实验⑤	$\text{[math]}$ 溶液	1滴	2滴	3滴	体系颜色变化，红色→浅红色→无色
	蒸馏水	3滴	2滴	1滴
	紫色褪去所需时间/s	12	16	16

已知： $\text{[math]}$ 为难溶于水的褐色固体： $\text{[math]}$ 溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

i.实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是(用离子方程式表示)。

ⅱ.实验④和⑤的现象验证了“ $\text{[math]}$ 对该反应有催化作用”，催化过程如下：

$\text{[math]}$

实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第步，反应过程出现红色的原因是。

实验探究题困难