0 返回首页
1. 根据题意解答
(1) 请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为式；

在标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 mol，有 mol氧化剂被还原．
(2) 将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

   MnO4﹣+Fe2++═Mn2++Fe3++
(3) 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

   Fe（OH）2+ClO﹣+═ Fe（OH）3+Cl﹣ ．

【考点】
氧化还原反应方程式的配平;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
综合题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)中H元素的化合价为 ， 具有强还原性，一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和 ， 参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。

(2)燃料电池中，转化为 ， 电解溶液又可制得 ， 实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

①电解池阴极的电极反应式为。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。

(3)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成 ， 可能的反应机理如图所示。

①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为。

②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。

(4)在催化剂的作用下，与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。

②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。
综合题 普通
2. XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
(1) 配平反应的离子方程式：

   XeO3+Mn2++H2O→ MnO4﹣+Xe↑+H+
(2) 反应现象为：①有气泡产生；②．
(3) 被氧化的元素是．
(4) 将适量的XeO3投入30mL 0.1mol•L﹣1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．

①此时转移电子总数为．

②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=．
综合题 普通
3. 某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L﹣1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：
(1) KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是．（用元素符号表示）
(2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

 KOCN+Cl2+═ K2CO3+N2+KCl+．
(3) 若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气 mol．
(4) 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
(5) Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．
(6) 现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为 mol•L﹣1 （用含a、b的表达式表示）．
综合题 普通