氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3 ，摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

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1. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm³ ，摩尔质量为M g/mol，晶胞参数为anm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 铬原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ B. Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中 C. 距离Cr原子最近的Cr原子有8个 D. $\text{[math]}$

【考点】

原子核外电子排布; 晶胞的计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列表述正确的是

A. 基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式： $\text{[math]}$ B. HClO结构式：H-Cl-O C. s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量 D. 轨道表示式

违反了洪特规则

单选题容易

2. 下列各项叙述中，正确的是

A. 基态氧原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ B. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 C. 基态原子的价层电子排布为4s²4p³的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 D. 基态Cr的价层电子的轨道表示式：

单选题容易

3. 在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是（）

单选题容易

1. 砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（）

A. 砷化镓是一种分子晶体 B. 砷化镓中不存在配位键 C. 基态As原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到 $\text{[math]}$ 的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)。下列说法错误的是

A. c点Mn的原子分数坐标为(0， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ) B. 晶体乙中 $\text{[math]}$ 的原子个数比为5∶27∶32 C. 基态Ga原子未成对电子数为3 D. 若GaAs晶胞参数为anm，则Ga和As之间的最短距离为 $\text{[math]}$ anm

单选题普通

3. 钴（ $\text{[math]}$ ）的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示（白球为Co，黑球为O）。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 该晶体的化学式为CoO B. 基态Co原子核外有3个未成对电子 C. 与O原子最近且等距离的O原子有8个 D. 该晶体的密度为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质M为潜在的拓扑绝缘体材料。M晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如图b所示），已知原子P的分数坐标 $\text{[math]}$ ， M的最简式的相对分子质量为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. 1个Ge晶胞中含有4个Ge原子 B. M晶胞中与Ge距离最近的Sb共8个 C. M晶胞中原子Q的坐标为 $\text{[math]}$ D. M晶体的密度为 $\text{[math]}$

多选题普通

I．我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：

（1）As元素属于元素周期表的区元素，其价电子排布式是。

（2）基态Fe原子核外电子排布式为。

Ⅱ．某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：

（3）符合上述条件的元素共有种。

（4）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第周期、族。

（5）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺(填“无”或“有”)颜色。

填空题容易

3. 下列说法正确的是

A. 轨道表示式

能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态 B. 金属 $\text{[math]}$ 基态原子的核外电子排布式为： $\text{[math]}$ C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X

多选题普通

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$