在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是（）

1. 下列表述正确的是

A. 基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式： $\text{[math]}$ B. HClO结构式：H-Cl-O C. s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量 D. 轨道表示式

违反了洪特规则

单选题容易

2. 下列各项叙述中，正确的是

A. 基态氧原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ B. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 C. 基态原子的价层电子排布为4s²4p³的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 D. 基态Cr的价层电子的轨道表示式：

单选题容易

3. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )

A. Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² B. F^-：1s²2s²2p⁶ C. P：最外层电子排布图为

D. Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

单选题容易

1. 以下关于原子结构的说法正确的是

A. 基态K原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B. 从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道 C. 基态S原子的电子排布图为

D. 基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形

单选题普通

2. 下列关于原子结构的表述正确的是

A. 基态铁原子价电子只有4个成对电子，基态铬原子有6个未成对电子 B. 基态氮原子的轨道表示式：

C. 基态碘原子价电子排布式： $\text{[math]}$ D. 基态P原子电子排布式 $\text{[math]}$ ，违背了泡利不相容原理

单选题普通

3. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 的原子和最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 的离子 C. $\text{[math]}$ 能级上只有一个空轨道的原子和 $\text{[math]}$ 能级上只有一个未成对电子的原子 D. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而 $\text{[math]}$ 能级上没有电子的原子和离子

单选题普通

1.

I．我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：

（1）As元素属于元素周期表的区元素，其价电子排布式是。

（2）基态Fe原子核外电子排布式为。

Ⅱ．某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：

（3）符合上述条件的元素共有种。

（4）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第周期、族。

（5）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺(填“无”或“有”)颜色。

填空题容易

2. 下列说法正确的是

A. 轨道表示式

能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态 B. 金属 $\text{[math]}$ 基态原子的核外电子排布式为： $\text{[math]}$ C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X

多选题普通

3. 填表：

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16
23
34

填空题普通

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1) Na的核外电子排布式为。

(2) NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，加入CaCl₂的目的是。

(3) 采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO₄溶液

(4) Na₂O₂的电子式为。

(5) 向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

_____ $\text{[math]}$ +_____H⁺+_____Na₂O₂=_____Mn²⁺+_____Na⁺+_____O₂↑ + _____H₂O

①配平上述离子方程式。

②该反应说明Na₂O₂具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

填空题普通

3. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$