填表：原子序数核外电子排布式外围电子排布式周期表中的位置162334

1. 按要求回答下列问题：

(1) 酸溶于水可形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电子式为。判断 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”）。

(2) 氨硼烷 $\text{[math]}$ 是一种特殊的化合物，分子中与N原子相连的H呈正电性 $\text{[math]}$ ，与B原子相连的H呈负电性 $\text{[math]}$ 。则氨硼烷分子中元素电负性由小到大的顺序为（填元素符号）

(3) N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是。

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

(4) 丁二酮肟（

）可与 $\text{[math]}$ 反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定 $\text{[math]}$ 的存在。

① $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

②丁二酮肟分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键数目的比例为。

(5) 在空气中FeO稳定性小于 $\text{[math]}$ ，从电子排布的角度分析，其主要原因是。

填空题普通

2. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1) 一个基态原子电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素最可能的价态是；某元素原子的 $\text{[math]}$ 原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为。

(2) X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为。

(3) 被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：。

(4) 写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：。

(5) 日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹ ，该元素的名称为：。

填空题普通

3. 回答下列问题。

(1) Cu⁺基态核外电子排布式为。

(2) 基态Fe原子有个未成对电子，Fe⁺的电子排布式为。

(3) S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。

(4) Cu的价层电子轨道示意图为。

(5) 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。

填空题普通

1. 下列表述正确的是

A. 基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式： $\text{[math]}$ B. HClO结构式：H-Cl-O C. s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量 D. 轨道表示式

违反了洪特规则

单选题容易

2. 以下关于原子结构的说法正确的是

A. 基态K原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B. 从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道 C. 基态S原子的电子排布图为

D. 基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形

单选题普通

3. 下列各项叙述中，正确的是

A. 基态氧原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ B. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 C. 基态原子的价层电子排布为4s²4p³的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 D. 基态Cr的价层电子的轨道表示式：

单选题容易

1. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。

(1) $\text{[math]}$ 的电子式为； $\text{[math]}$ 分子的空间构型是；E在周期表中的位置是。

(2) 最高价氧化物对应水化物的碱性D>E，从原子结构角度解释原因：。

(3) 实验室制取X单质的离子方程式：。工业制取漂白粉的化学反应方程式：。

(4) E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：。

(5) 镓( $\text{[math]}$ )与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是(填字母序号)。

a．Ga位于元素周期表的第四周期p区 b．GaN中Ga的化合价为+3

c． $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性 d． $\text{[math]}$ 核外电子排布式为 $\text{[math]}$

(6) $\text{[math]}$ 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

推断题普通

2. ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1) 基态Zn原子的价层电子排布式为。

(2) ₃₄Se在周期表中的位置为。

(3) S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：SP(填“>”、“<”或“=”)，解释其原因。

(4) 比较熔点ZnO和ZnS的熔点大小并解释其原因。

(5) CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有个。

②已知晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为N_A ， CdSe的摩尔质量为191g⋅mol^-1。则CdSe晶体的密度是g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)

综合题普通

3. 根据要求完成下列问题：

(1) 2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点又称“人造原子”、“超原子”，是一种纳米级的半导体材料，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。聚多巴胺量子点具有广泛的光学吸收和荧光特性，可直接用于体内成像。多巴胺结构如下图所示。

①基态氮原子的价电子排布图为。

②多巴胺分子中碳原子的杂化方式为。

③多巴胺易溶于水，原因是。

(2) 某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al₂O₃、C、N₂、AlN、CO。配平下列方程式。

____Al₂O₃＋____C＋____N₂=____AlN＋ ___CO

(3) “浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出同时生成淡黄色沉淀。请写出“浸银”反应的离子方程式：。

(4) 对于反应 K₂Cr₂O₇+HCl—KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O(未配平)，若有0.1moLK₂Cr₂O₇参加反应，被氧化的HCl为mol。

综合题普通

1. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A. 乙炔的结构简式： $\text{[math]}$ B. 顺 $\text{[math]}$ 丁烯的分子结构模型：

C. 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子的轨道表示式：

D. $\text{[math]}$ 的电子式：

单选题容易

3. Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

单选题普通

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
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34