下列关于原子结构的表述正确的是

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1. 下列关于原子结构的表述正确的是

A. 基态铁原子价电子只有4个成对电子，基态铬原子有6个未成对电子 B. 基态氮原子的轨道表示式：

C. 基态碘原子价电子排布式： $\text{[math]}$ D. 基态P原子电子排布式 $\text{[math]}$ ，违背了泡利不相容原理

【考点】

原子核外电子排布;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）

单选题容易

2. 下列表述正确的是

A. 基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式： $\text{[math]}$ B. HClO结构式：H-Cl-O C. s轨道上电子的能量小于p轨道上电子的能量 D. 轨道表示式

违反了洪特规则

单选题容易

3. 下列各项叙述中，正确的是

A. 基态氧原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ B. 2p和3p轨道的形状均为哑铃形，能量也相等 C. 基态原子的价层电子排布为4s²4p³的元素，位于第四周期VA族，是p区元素 D. 基态Cr的价层电子的轨道表示式：

单选题容易

1. 以下关于原子结构的说法正确的是

A. 基态K原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 B. 从能量角度来看，某原子的d轨道能量一定高于s轨道 C. 基态S原子的电子排布图为

D. 基态钙离子的电子占据的最高能级有3个原子轨道，形状为哑铃形

单选题普通

2. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 的原子和最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 的离子 C. $\text{[math]}$ 能级上只有一个空轨道的原子和 $\text{[math]}$ 能级上只有一个未成对电子的原子 D. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而 $\text{[math]}$ 能级上没有电子的原子和离子

单选题普通

3. 从下列描述中，可推断出主族元素X、Y的化学性质不一定相似的是

A. 价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的X原子与价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的Y原子 B. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 C. 2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上有一个未成对电子的Y原子 D. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子

单选题普通

I．我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：

（1）As元素属于元素周期表的区元素，其价电子排布式是。

（2）基态Fe原子核外电子排布式为。

Ⅱ．某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：

（3）符合上述条件的元素共有种。

（4）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第周期、族。

（5）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺(填“无”或“有”)颜色。

填空题容易

2. 下列说法正确的是

A. 轨道表示式

能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态 B. 金属 $\text{[math]}$ 基态原子的核外电子排布式为： $\text{[math]}$ C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X

多选题普通

3. 填表：

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16
23
34

填空题普通

1. 镍是近些年来化学研究的热门金属。回答下列问题：

(1) 写出基态镍原子的电子排布式。

(2) 镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是。

(3) 丁二酮肟的结构如下图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一。

①下列说法正确的是。

A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为0

B．能量最低的激发态C原子的电子排布式： $\text{[math]}$

C．丁二酮肟中C原子的杂化方式为 $\text{[math]}$

D．根据N、F、H的电负性和分子结构特点可推测 $\text{[math]}$ 的碱性强于 $\text{[math]}$

②已知丁二酮肟可以与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ ，配合物 $\text{[math]}$ 中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环。请画出该配合物的结构。

(4) Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如图。

①该化合物的化学式为。

②每个Ni的配位数为。

综合题困难

2. 钴的用途非常广泛，主要用于电动汽车、可再生能源和电子设备等行业。用某炼锌厂产生的钴渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金属元素的化合物)为原料回收钴和 $\text{[math]}$ 。其工艺流程如下：

已知：常温下：饱和 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中S的化合价为；基态Co原子的价层电子排布图为。

(2) 滤渣2中主要成分的化学式为。

(3) 提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有(写2条)。

(4) “沉铁”步骤中加入 $\text{[math]}$ 的目的是；写出其反应的离子方程式。

(5) “滤液5”中的钴以 $\text{[math]}$ 形式存在，则生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(6) 若“滤液1”中 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 溶液时，为了防止产生CoS沉淀，应控制溶液的pH不超过(已知： $\text{[math]}$ )。

流程题普通

3. 锗及其化合物对人类科技进步和产业发展具有重要意义，是一种重要的战略资源。一种从煤烟尘中提炼纯 $\text{[math]}$ 的工艺如下：

已知：① $\text{[math]}$ 与NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，易水解；

③ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的盐酸中溶解度最小。

请回答下列问题：

(1) 基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式：[Ar]；晶体锗的晶体类型是晶体。

(2) 写出“酸浸”阶段生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：（按 $\text{[math]}$ 配平）；若在实验室进行“过滤、洗涤”操作，判断 $\text{[math]}$ 洗涤干净的实验方法是：，证明 $\text{[math]}$ 洗涤干净。

(3) “蒸馏”过程生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(4) $\text{[math]}$ 与高纯水按一定比例进行混合，静置12h，可得到 $\text{[math]}$ 晶体。该步骤高纯水不能过量，原因是。

(5) 二氧化锗的含量常采用碘酸钾（ $\text{[math]}$ ）滴定法进行测定。步骤如下：

a.称取 $\text{[math]}$ 二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液充分溶解，再加入次亚磷酸钠溶液使锗元素以 $\text{[math]}$ 形式存在；

b.加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，滴加几滴淀粉溶液；

c.用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ；样品中的杂质不参与反应， $\text{[math]}$ 以下，次亚磷酸钠与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均不反应， $\text{[math]}$ 消耗的 $\text{[math]}$ 忽略不计。

①滴定终点的现象为。

②此样品中二氧化锗的质量分数是 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的数学表达式表示）。

流程题普通

1. 化合物 $\text{[math]}$ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 $\text{[math]}$ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 $\text{[math]}$ 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）

A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 阶段热分解失去4个 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 热分解后生成固体化合物 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列化学用语或图示表达错误的是（）

A. 乙炔的结构简式： $\text{[math]}$ B. 顺 $\text{[math]}$ 丁烯的分子结构模型：

C. 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子的轨道表示式：

D. $\text{[math]}$ 的电子式：

单选题容易

3. Q，X、Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y

单选题普通