(ⅰ)磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等。（1）次磷酸H3PO2是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH-两种阴离子。①H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为。②常温下，0.25mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值变小的是(填标号)。A．c(H+) B．c(H3PO2)/c(H+) C．c(H+)·c(H2PO)（2）亚磷酸H3PO3是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2、K2=2.6×10-7。NaH2PO3溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。（3）①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3、K2=6.2×10-8、K3=4.4×10-13。H3PO4溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为。②已知：稀磷酸电离吸热、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ·mol-1；则0.1mol/L H3PO4溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H2O放出的热量为(填标号)。A．=57.3kJ B．<57.3kJ C．>57.3kJ D．无法确定(ⅱ)N2H4是一种二元弱碱，25℃时电离方程式如下：N2H4+H2O+OH- K1=10-a+H2O+OH- K2=10-b。（4）25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4 ，欲使c(N2H)>c(N2H4)，同时c(N2H)>c(N2H)，应控制溶液c(OH-)的范围为(用含a、b式子表示)。

1. 已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示：

酸

$\text{[math]}$

电离常数(K)

$\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因：(用离子方程式解释)。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ 的电离程度增大　　b． $\text{[math]}$ 增大

c． $\text{[math]}$ 减小　　　　　　d． $\text{[math]}$ 减小

(3) “84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：(用离子方程式解释)。

(4) 结合表中数据分析，25℃时， $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 三种溶液的pH由大到小的顺序是：(填写序号)。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：。

(6) $\text{[math]}$ 的电离方程式为；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 判断正误，正确的打“√”，错误的写出正确的关系式。

(1) 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)。

(2) 在Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(SO $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)。

(3) 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+2c(S^2-)。

(4) Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)。

(5) 室温下，0.1 mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液中存在：c(OH^-)＞c(H⁺)。

填空题普通

3. 回答下列问题。

化学式

HCN

CH₃COOH

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a=4.93×10^-10

K_a=1.76×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

(1) 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为。

(2) 结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。(填溶液前序号)

②相同温度下浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)。(填“>”“<”或“=”)

③室温下，若将0.1mol·L^-1盐酸滴入20mL0.1mol·L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质有两种，它们是。

(3) 结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式。

填空题普通

1. 常温下Ag⁺和CH₃COOH水溶液体系中存在反应： $\text{[math]}$ ，平衡常数为K。已知：初始浓度c(Ag⁺)=c(CH₃COOH)=c₀ ，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，AgOH难溶于水。下列说法不正确的是

A. 线Ⅱ表示CH₃COO^-的变化情况 B. 随着pH的增大，溶液中存在c(Ag⁺)＋c(CH₃COOH)＜c₀ C. pH=8的溶液中存在等式：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)=c(OH^-) D. pH=n时， $\text{[math]}$

单选题困难

2. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH $\text{[math]}$ ）：③＞① B. 水电离出的c（H⁺）：②＞① C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c(OH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH $\text{[math]}$ ）＞c(Cl $\text{[math]}$ )＞c(OH $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)

单选题普通

1. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示