在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

1. 将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 25℃时， $\text{[math]}$ 醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

A. HA为一元强酸，MOH为一元强碱 B. N点水的电离程度大于K点水的电离程度 C. 滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M⁺)>c(A^-) D. K点时，则有c(MOH)+(M⁺)＝0.02mol/L

单选题容易

1. 常温下Ag⁺和CH₃COOH水溶液体系中存在反应： $\text{[math]}$ ，平衡常数为K。已知：初始浓度c(Ag⁺)=c(CH₃COOH)=c₀ ，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，AgOH难溶于水。下列说法不正确的是

A. 线Ⅱ表示CH₃COO^-的变化情况 B. 随着pH的增大，溶液中存在c(Ag⁺)＋c(CH₃COOH)＜c₀ C. pH=8的溶液中存在等式：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)=c(OH^-) D. pH=n时， $\text{[math]}$

单选题困难

2. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH $\text{[math]}$ ）：③＞① B. 水电离出的c（H⁺）：②＞① C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c(OH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH $\text{[math]}$ ）＞c(Cl $\text{[math]}$ )＞c(OH $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)

单选题普通

3. 利用平衡移动原理，分析一定温度下 $\text{[math]}$ 在不同pH的 $\text{[math]}$ 体系中的可能产物。

已知：

ⅰ．下图中曲线表示 $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ⅱ．下图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ [注：起始 $\text{[math]}$ ，不同pH下 $\text{[math]}$ 由上图得到]。

下列说法正确的是

A. 由第1个图，pH=9时， $\text{[math]}$ B. 由第2个图，初始状态pH=9、 $\text{[math]}$ ，平衡后溶液中存在： $\text{[math]}$ C. 由第2个图，初始状态pH=11、 $\text{[math]}$ ，有沉淀生成 D. 由两个图分析，初始状态pH=8、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

单选题困难

1. 实验测得 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 电离常数均为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 B. 将 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ ，溶液pH变化值小于 $\text{[math]}$ C. 随温度升高， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大，pH减小 D. 25℃时稀释相同倍数的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

2.

(ⅰ)磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等。

（1）次磷酸H₃PO₂是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO $\text{[math]}$ 、OH^-两种阴离子。

①H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为。

②常温下，0.25mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值变小的是(填标号)。

A．c(H⁺) B．c(H₃PO₂)/c(H⁺) C．c(H⁺)·c(H₂PO $\text{[math]}$ )

（2）亚磷酸H₃PO₃是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-7。NaH₂PO₃溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

（3）①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3、K₂=6.2×10^-8、K₃=4.4×10^-13。H₃PO₄溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为。

②已知：稀磷酸电离吸热、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ·mol^-1；则0.1mol/L H₃PO₄溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H₂O放出的热量为(填标号)。

A．=57.3kJ B．<57.3kJ C．>57.3kJ D．无法确定

(ⅱ)N₂H₄是一种二元弱碱，25℃时电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- K₁=10^-a

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- K₂=10^-b。

（4）25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄ ，欲使c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(N₂H₄)，同时c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(N₂H $\text{[math]}$ )，应控制溶液c(OH^-)的范围为(用含a、b式子表示)。

填空题困难

3. 下列说法不正确的是

A. MgO可除去MgCl₂溶液中的Fe³^＋ B. 常温下，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有沉淀析出，AgCl的K_sp变大 C. 浓度均为0.1 mol·L^-1①醋酸；②醋酸钠；③醋酸铵溶液，c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为②>③>① D. 0.2 mol·L^-1 CH₃COOH与0.1mol·L^-1 NaOH等体积混合后，存在关系c(H^＋)-c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

多选题普通

1. 生物研究生态平衡，物理研究力平衡，化学研究物质平衡，而溶液中的平衡是一项重要的研究领域，根据所学知识回答下列问题。

已知：25℃下几种常见物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

NH₃·H₂O

CH₃COOH

HClO

H₂SO₃

电离平衡常数K

1.8×10^-5

3.0×10^-8

1.5×10^-2

1.0×10^-7

(1) 室温下，将1.000mol·L^-1的盐酸滴入20.00 mL1.000mol·L^-1的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点溶液的pH约为。(已知： $\text{[math]}$ )

②b、c、d三点溶液中水的电离程度由小到大的关系。

③d点溶液中离子浓度由大到小排序为。

(2) 向NaClO溶液中通入少量SO₂的离子方程式。

(3) Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为： $\text{[math]}$ 。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式：。

(4) H₂SO₄、HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在其他溶剂中酸性差别较大。以下是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

①类比HF在水溶液中的电离 $\text{[math]}$ ，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式。

②该温度下在冰醋酸中，反应 $\text{[math]}$ 的K=。

综合题普通

2. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

3. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示