常温下Ag+和CH3COOH水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知：初始浓度c(Ag+)=c(CH3COOH)=c0 ，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，AgOH难溶于水。下列说法不正确的是

0 返回首页

1. 常温下Ag⁺和CH₃COOH水溶液体系中存在反应： $\text{[math]}$ ，平衡常数为K。已知：初始浓度c(Ag⁺)=c(CH₃COOH)=c₀ ，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)，AgOH难溶于水。下列说法不正确的是

A. 线Ⅱ表示CH₃COO^-的变化情况 B. 随着pH的增大，溶液中存在c(Ag⁺)＋c(CH₃COOH)＜c₀ C. pH=8的溶液中存在等式：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)=c(OH^-) D. pH=n时， $\text{[math]}$

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 25℃时， $\text{[math]}$ 醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH $\text{[math]}$ ）：③＞① B. 水电离出的c（H⁺）：②＞① C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c(OH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH $\text{[math]}$ ）＞c(Cl $\text{[math]}$ )＞c(OH $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)

单选题普通

2. 利用平衡移动原理，分析一定温度下 $\text{[math]}$ 在不同pH的 $\text{[math]}$ 体系中的可能产物。

已知：

ⅰ．下图中曲线表示 $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ⅱ．下图中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ [注：起始 $\text{[math]}$ ，不同pH下 $\text{[math]}$ 由上图得到]。

下列说法正确的是

A. 由第1个图，pH=9时， $\text{[math]}$ B. 由第2个图，初始状态pH=9、 $\text{[math]}$ ，平衡后溶液中存在： $\text{[math]}$ C. 由第2个图，初始状态pH=11、 $\text{[math]}$ ，有沉淀生成 D. 由两个图分析，初始状态pH=8、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

单选题困难

3. 强碱 $\text{[math]}$ 的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸 $\text{[math]}$ 的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 实验测得 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 电离常数均为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 B. 将 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ ，溶液pH变化值小于 $\text{[math]}$ C. 随温度升高， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大，pH减小 D. 25℃时稀释相同倍数的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

多选题普通

(ⅰ)磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等。

（1）次磷酸H₃PO₂是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO $\text{[math]}$ 、OH^-两种阴离子。

①H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为。

②常温下，0.25mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值变小的是(填标号)。

A．c(H⁺) B．c(H₃PO₂)/c(H⁺) C．c(H⁺)·c(H₂PO $\text{[math]}$ )

（2）亚磷酸H₃PO₃是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-7。NaH₂PO₃溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

（3）①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3、K₂=6.2×10^-8、K₃=4.4×10^-13。H₃PO₄溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为。

②已知：稀磷酸电离吸热、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ·mol^-1；则0.1mol/L H₃PO₄溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H₂O放出的热量为(填标号)。

A．=57.3kJ B．<57.3kJ C．>57.3kJ D．无法确定

(ⅱ)N₂H₄是一种二元弱碱，25℃时电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- K₁=10^-a

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- K₂=10^-b。

（4）25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄ ，欲使c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(N₂H₄)，同时c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(N₂H $\text{[math]}$ )，应控制溶液c(OH^-)的范围为(用含a、b式子表示)。

填空题困难

3. 下列说法不正确的是

A. MgO可除去MgCl₂溶液中的Fe³^＋ B. 常温下，向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有沉淀析出，AgCl的K_sp变大 C. 浓度均为0.1 mol·L^-1①醋酸；②醋酸钠；③醋酸铵溶液，c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为②>③>① D. 0.2 mol·L^-1 CH₃COOH与0.1mol·L^-1 NaOH等体积混合后，存在关系c(H^＋)-c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

多选题普通

1. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示