现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是

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1. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是

A. 加水稀释成100 mL B. 加入10 mL水进行稀释 C. 加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液 D. 加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCI溶液

【考点】

pH的简单计算;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知100℃时， $\text{[math]}$ ，在100℃下将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液与硫酸溶液的体积比为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是

A. 8 B. 7 C. 接近于7但小于7 D. 大于7而小于8

单选题容易

3. 25℃时，将25 mL 12 mol·L^－¹的盐酸与100 mL 2 mol·L^－¹ NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7)（）

A. 0.3 B. 1.3 C. 0.7 D. 1.7

单选题容易

1. 将 $\text{[math]}$ 的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 $\text{[math]}$ 溶液，pH都升高了1，则加入的水与 $\text{[math]}$ 溶液的体积比为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 常温下，四种溶液：① $\text{[math]}$ 的氨水 ② $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液 ③ $\text{[math]}$ 的醋酸 ④ $\text{[math]}$ 的盐酸，下列说法错误的是

A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性，下列判断正确的是

A. HA一定是强酸 B. BOH一定是强碱 C. HA一定是弱酸 D. BOH一定是弱碱

单选题普通

1. 25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液、0.1 mol·L^－¹盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) C. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋) D. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

多选题普通

2. 室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液pH=4．下列描述不正确的是（）

A. 该溶液中HA有0.1%发生了电离 B. 此酸电离平衡常数约为10^﹣⁷ C. 升高温度后溶液的pH增大 D. 若将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后pH=7

多选题普通

3. 某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^﹣¹⁵ ，像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D⁺），请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式．

②该温度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．

③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=．

填空题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。