水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是

1. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH₂)₂和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是

A. “制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L Cl₂ ，转移0.2mol电子 B. “蒸馏”操作需要用到的冷凝仪器有球形冷凝管 C. “氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D. “氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 工业上利用反应 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$ ，该反应中的氧化剂是

A. CO B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A. CO₂→CaCO₃ B. Fe→FeCl₂ C. CO₂→C D. H₂O₂→O₂

单选题容易

3. 有关反应 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A. $\text{[math]}$ 发生还原反应 B. $\text{[math]}$ 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D. 生成 $\text{[math]}$ 时，转移 $\text{[math]}$ 个电子

单选题容易

1. 利用无机物离子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (下图简写为 $\text{[math]}$ )，实现了水在催化剂作用下制氧气。用 $\text{[math]}$ 进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示：

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 在反应中作氧化剂 B. 催化氧化水的反应为 $\text{[math]}$ C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若 $\text{[math]}$ 参与反应，则 $\text{[math]}$ 中存在 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 连二亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 是一种强碱弱酸盐，利用 $\text{[math]}$ 转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知： $\text{[math]}$ 属于两性氢氧化物。下列说法错误的是

A. 转化①中的氧化剂是 $\text{[math]}$ B. 开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊 C. 调pH至碱性的目的是抑制 $\text{[math]}$ 水解 D. NaOH溶液不能过量，原因是防止 $\text{[math]}$ 溶解，不利于与 $\text{[math]}$ 分离

单选题普通

3. 水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH₃表示)的反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A. NaClO是氧化剂，NH₃是还原剂 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C. 反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D. 生成1molN₂ ，反应转移电子数为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 实验室制备顺式 $\text{[math]}$ 配合物流程如图所示。已知：反式 $\text{[math]}$ 为绿色晶体，顺式 $\text{[math]}$ 为紫黑色晶体，均易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均呈深红色；乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)用en表示，配离子参与的反应为可逆反应。

电极反应	电极电位 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	1.84
$\text{[math]}$	0.10
$\text{[math]}$	0.41
$\text{[math]}$	0.88

$\text{[math]}$ 值越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强

下列说法错误的是

A. 方案一中加“试剂X”与“空气中搅拌20 min”两个步骤可调换顺序 B. 试剂Y可选用双氧水 C. 可以使用NaCl代替盐酸 D. 顺式 $\text{[math]}$ 热稳定性强于反式 $\text{[math]}$

多选题容易

2. 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。(写化学式)

填空题容易

3. 有氧时在硝化细菌作用下， $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，将离子方程式补充完整（需配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目）。

$\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知：①浓硝酸不能单独将 $\text{[math]}$ 溶解：② $\text{[math]}$ 。

(1) 酸溶后经操作，将混合物分离。

(2) 浓、稀 $\text{[math]}$ 均可作酸溶试剂。实际选用的稀硝酸的理由是：。

(3) $\text{[math]}$ 与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。

①写出用王水溶 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。

②关于溶金的下列说法正确的是(填字母)。

A．王水中的 $\text{[math]}$ 发生氧化反应

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与 $\text{[math]}$ 也可使 $\text{[math]}$ 溶解

(4) 若用足量 $\text{[math]}$ 粉将溶液中的 $\text{[math]}$ 完全还原，生成物中的单质有：(填名称)。

(5) 用适当浓度的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是，物质2是。

流程题困难

2. 完成下列问题。

(1) 有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 b．FeCl₃　　 c．O₂ d．浓硫酸

(3) 已知 $\text{[math]}$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

这五种化合物中 $\text{[math]}$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

(4) 已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题困难

3. 某小组同学探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在不同条件下的反应。

资料： $\text{[math]}$ (几乎无色)在一定条件下可被 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ (黑色)。

【所需试剂】 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 、稀硫酸、淀粉溶液

【探究过程】

(1) 理论分析：根据氧化还原反应理论， $\text{[math]}$ 能把 $\text{[math]}$ 氧化为、 $\text{[math]}$ 。

(2) 实验探究：

实验	操作、现象
I	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入4滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用 $\text{[math]}$ 萃取，下层无色
II	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入4滴酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用 $\text{[math]}$ 萃取，下层呈紫色