利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示：下列说法错误的是

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1. 利用无机物离子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (下图简写为 $\text{[math]}$ )，实现了水在催化剂作用下制氧气。用 $\text{[math]}$ 进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示：

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 在反应中作氧化剂 B. 催化氧化水的反应为 $\text{[math]}$ C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若 $\text{[math]}$ 参与反应，则 $\text{[math]}$ 中存在 $\text{[math]}$

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

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换一批

1. 工业上利用反应 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$ ，该反应中的氧化剂是

A. CO B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A. CO₂→CaCO₃ B. Fe→FeCl₂ C. CO₂→C D. H₂O₂→O₂

单选题容易

3. 乙二醇的生产工艺中，需使用热的 $\text{[math]}$ 溶液(脱碳液)脱除 $\text{[math]}$ ，脱碳液中含有的 $\text{[math]}$ 能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中 $\text{[math]}$ 的含量，操作中涉及两个反应如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B. 反应①生成1mol $\text{[math]}$ 时，反应转移1mol电子 C. V的最高价为+5价，推测 $\text{[math]}$ 有氧化性和还原性 D. 溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

单选题容易

1. 连二亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 是一种强碱弱酸盐，利用 $\text{[math]}$ 转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知： $\text{[math]}$ 属于两性氢氧化物。下列说法错误的是

A. 转化①中的氧化剂是 $\text{[math]}$ B. 开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊 C. 调pH至碱性的目的是抑制 $\text{[math]}$ 水解 D. NaOH溶液不能过量，原因是防止 $\text{[math]}$ 溶解，不利于与 $\text{[math]}$ 分离

单选题普通

2. 水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH₃表示)的反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A. NaClO是氧化剂，NH₃是还原剂 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C. 反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D. 生成1molN₂ ，反应转移电子数为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH₂)₂和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是

A. “制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L Cl₂ ，转移0.2mol电子 B. “蒸馏”操作需要用到的冷凝仪器有球形冷凝管 C. “氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D. “氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 实验室制备顺式 $\text{[math]}$ 配合物流程如图所示。已知：反式 $\text{[math]}$ 为绿色晶体，顺式 $\text{[math]}$ 为紫黑色晶体，均易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均呈深红色；乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)用en表示，配离子参与的反应为可逆反应。

电极反应	电极电位 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	1.84
$\text{[math]}$	0.10
$\text{[math]}$	0.41
$\text{[math]}$	0.88

$\text{[math]}$ 值越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强

下列说法错误的是

A. 方案一中加“试剂X”与“空气中搅拌20 min”两个步骤可调换顺序 B. 试剂Y可选用双氧水 C. 可以使用NaCl代替盐酸 D. 顺式 $\text{[math]}$ 热稳定性强于反式 $\text{[math]}$

多选题容易

2. 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。(写化学式)

填空题容易

3. 有氧时在硝化细菌作用下， $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，将离子方程式补充完整（需配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目）。

$\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知：①浓硝酸不能单独将 $\text{[math]}$ 溶解：② $\text{[math]}$ 。

(1) 酸溶后经操作，将混合物分离。

(2) 浓、稀 $\text{[math]}$ 均可作酸溶试剂。实际选用的稀硝酸的理由是：。

(3) $\text{[math]}$ 与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。

①写出用王水溶 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。

②关于溶金的下列说法正确的是(填字母)。

A．王水中的 $\text{[math]}$ 发生氧化反应

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与 $\text{[math]}$ 也可使 $\text{[math]}$ 溶解

(4) 若用足量 $\text{[math]}$ 粉将溶液中的 $\text{[math]}$ 完全还原，生成物中的单质有：(填名称)。

(5) 用适当浓度的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是，物质2是。

流程题困难

2. 完成下列问题。

(1) 有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 b．FeCl₃　　 c．O₂ d．浓硫酸

(3) 已知 $\text{[math]}$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

这五种化合物中 $\text{[math]}$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

(4) 已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题困难

3. 短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮( $\text{[math]}$ )废水中的氮元素转变为N₂脱除，其机理如下：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂

资料：i．该工艺处理后排出的废水中会有一定量 $\text{[math]}$ ；

ii．废水溶解氧浓度(DO)对于氮的脱除率的影响如图所示

(1) 该工艺中被氧化的微粒是。

(2) 参与Ⅰ中反应的n( $\text{[math]}$ )：n(O₂)=。

(3) 当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是：①厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；②。

(4) 通过加入还原铁粉可提高氮的脱除率。

①该过程涉及如下三步反应(a、b和c)：

在整个反应过程中几乎监测不到 $\text{[math]}$ 浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：。

②采用微生物电解工艺也可有效除去 $\text{[math]}$ ，其原理如图所示。

A是电源极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：。

填空题困难

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通