乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：①；②。下列说法错误的是

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1. 乙二醇的生产工艺中，需使用热的 $\text{[math]}$ 溶液(脱碳液)脱除 $\text{[math]}$ ，脱碳液中含有的 $\text{[math]}$ 能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中 $\text{[math]}$ 的含量，操作中涉及两个反应如下：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B. 反应①生成1mol $\text{[math]}$ 时，反应转移1mol电子 C. V的最高价为+5价，推测 $\text{[math]}$ 有氧化性和还原性 D. 溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 工业上利用反应 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$ ，该反应中的氧化剂是

A. CO B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A. CO₂→CaCO₃ B. Fe→FeCl₂ C. CO₂→C D. H₂O₂→O₂

单选题容易

3. 有关反应 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A. $\text{[math]}$ 发生还原反应 B. $\text{[math]}$ 既是氧化产物，又是还原产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D. 生成 $\text{[math]}$ 时，转移 $\text{[math]}$ 个电子

单选题容易

1. 利用无机物离子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (下图简写为 $\text{[math]}$ )，实现了水在催化剂作用下制氧气。用 $\text{[math]}$ 进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图所示：

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 在反应中作氧化剂 B. 催化氧化水的反应为 $\text{[math]}$ C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若 $\text{[math]}$ 参与反应，则 $\text{[math]}$ 中存在 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 连二亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 是一种强碱弱酸盐，利用 $\text{[math]}$ 转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知： $\text{[math]}$ 属于两性氢氧化物。下列说法错误的是

A. 转化①中的氧化剂是 $\text{[math]}$ B. 开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊 C. 调pH至碱性的目的是抑制 $\text{[math]}$ 水解 D. NaOH溶液不能过量，原因是防止 $\text{[math]}$ 溶解，不利于与 $\text{[math]}$ 分离

单选题普通

3. 水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH₃表示)的反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A. NaClO是氧化剂，NH₃是还原剂 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C. 反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D. 生成1molN₂ ，反应转移电子数为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 实验室制备顺式 $\text{[math]}$ 配合物流程如图所示。已知：反式 $\text{[math]}$ 为绿色晶体，顺式 $\text{[math]}$ 为紫黑色晶体，均易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均呈深红色；乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)用en表示，配离子参与的反应为可逆反应。

电极反应	电极电位 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	1.84
$\text{[math]}$	0.10
$\text{[math]}$	0.41
$\text{[math]}$	0.88

$\text{[math]}$ 值越大，电对中氧化型物质的氧化能力越强

下列说法错误的是

A. 方案一中加“试剂X”与“空气中搅拌20 min”两个步骤可调换顺序 B. 试剂Y可选用双氧水 C. 可以使用NaCl代替盐酸 D. 顺式 $\text{[math]}$ 热稳定性强于反式 $\text{[math]}$

多选题容易

2. 氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂为。(写化学式)

填空题容易

3. 有氧时在硝化细菌作用下， $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，将离子方程式补充完整（需配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目）。

$\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 有A、B、C、D四种化合物，请回答下列问题：

A	B	C	D
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 可做净水剂，请用化学反应方程式表示其原理。

(2) $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，溶液呈中性，写出反应的离子方程式。

(3) $\text{[math]}$ 在熔融状态下可导电，写出在该条件下的电离方程式。

(4) $\text{[math]}$ 的性质与 $\text{[math]}$ 相似，能与 $\text{[math]}$ 发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(5) 区分A、B、C、D四种化合物可采用实验(填写实验名称)。

填空题普通

2. 将 $\text{[math]}$ 固体(黄色、微溶)加入到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

(1) 配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2) 由上述反应可得氧化性强弱：>。

填空题普通

3. 铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：

(1) 有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是___________。(填字母) A. $\text{[math]}$ 属于盐酸盐 B. 均属于铁盐 C. $\text{[math]}$ 只有还原性 D. $\text{[math]}$ 溶液属于纯净物

(2) 人体易吸收(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，为了人体能更好地吸收该离子，补铁时常食用维生素C，其中维生素C的作用是。

(3) 重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 价)的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的 $\text{[math]}$ (VI)。

使用不同的还原剂[可选用 $\text{[math]}$ (300元/吨)、 $\text{[math]}$ (2100元/吨)(其中 $\text{[math]}$ 被还原为+3价)，除铬率随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。

①已知 $\text{[math]}$ 为二元弱酸。 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为。

②综合考虑工业成本，工业上更适合采用作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳 $\text{[math]}$ 。

③在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

填空题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通