某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)。【所需试剂】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液【探究过程】

1. 某小组同学探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在不同条件下的反应。

资料： $\text{[math]}$ (几乎无色)在一定条件下可被 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ (黑色)。

【所需试剂】 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 、稀硫酸、淀粉溶液

【探究过程】

(1) 理论分析：根据氧化还原反应理论， $\text{[math]}$ 能把 $\text{[math]}$ 氧化为、 $\text{[math]}$ 。

(2) 实验探究：

实验	操作、现象
I	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入4滴 $\text{[math]}$ 溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用 $\text{[math]}$ 萃取，下层无色
II	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入4滴酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用 $\text{[math]}$ 萃取，下层呈紫色

(离心：一种固液分离方法)

①实验I中黑色固体为。

②探究实验I中 $\text{[math]}$ 的氧化产物。

取萃取后的上层清液，滴加硫酸，溶液立即变黄，说明 $\text{[math]}$ 有剩余，判断上层清液中含 $\text{[math]}$ 。硫酸的作用是。

(3) 进一步研究实验II未产生 $\text{[math]}$ 的原因，完成如下实验。

III．向实验II中的黄色溶液逐滴加入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液黄色变深(A)。

离心后分离出黑色固体。

IV．向A中继续加入酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。

①用 $\text{[math]}$ 萃取溶液A，下层呈紫色(比II中的深)。取上层溶液加入硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液，无明显变化。实验III产生黑色固体的离子方程式为。

②用 $\text{[math]}$ 萃取溶液B，下层几乎无色。

i．取上层溶液，(填实验操作和现象)，说明溶液B中含 $\text{[math]}$ 。

ii．用 $\text{[math]}$ 萃取溶液B的目的是。

(4) 结合方程式解释实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因。

【考点】

氧化还原反应; 氯、溴、碘的性质实验;

【答案】

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实验探究题困难

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有 $\text{[math]}$ 。

②取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。

①取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间 $\text{[math]}$	现象
i	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀；较 $\text{[math]}$ 时量小；溶液红色较 $\text{[math]}$ 时加深
iii	120	产生白色沉淀；较 $\text{[math]}$ 时量小；溶液红色较 $\text{[math]}$ 时变浅