1. 某小组在验证反应“”的实验中检测到 , 发现和探究过程如下。向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1) 检验产物

①取少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有

②取上层清液,滴加溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有

(2) 针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有 , 乙认为铁粉过量时不可能有 , 乙依据的原理是:(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

①取上层清液,滴加溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间

现象

i

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

ii

30

产生白色沉淀;较时量小;溶液红色较时加深

iii

120

产生白色沉淀;较时量小;溶液红色较时变浅

(资料:生成白色沉淀

②对产生的原因作出如下假设:

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生

假设b:空气中存在 , 由于(用离子方程式表示),可产生

假设c:酸性溶液中具有氧化性,可产生

假设d:根据现象,判断溶液中存在 , 可产生

③如下实验可证明假设a、b、c不是产生铁离子的主要原因。

向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加溶液,时溶液呈浅红色,后溶液几乎无色。该小组同学通过其它实验证实假设d是产生铁离子的主要原因。

(3) 根据实验现象,结合方程式推测实验浓度变化的原因:
【考点】
氧化还原反应;
【答案】

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