常温下，向，溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

1. 如图为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图（ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是

A. 由a点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不能通过分步沉淀进行分离 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

多选题普通

2. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。

已知：ⅰ、图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c( $\text{[math]}$ )=K_sp(MgCO₃)；

[注：起始c(Na₂CO₃)=0.1mol·L⁻¹ ，不同pH下c( $\text{[math]}$ )由图1得到]。

下列说法正确的是

A. 由图1，pH=10.25，c( $\text{[math]}$ )=c( $\text{[math]}$ ) B. 由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg²⁺)]=-6，有沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg²⁺)]=-2，平衡后溶液中存在：c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )=0.1mol·L⁻¹ D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg²⁺)]=-1，发生反应：Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ =MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O

多选题普通

3. 秦俑彩绘中含有难溶的 $\text{[math]}$ (白色固体)和 $\text{[math]}$ (黄色固体)。常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. 向z点对应溶液中加入 $\text{[math]}$ ，可以继续溶解 B. 反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ C. 向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液中缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀 D. 向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

多选题普通

1. 下列说法正确的是

A. 常温下，c(NH $\text{[math]}$ )相同的四种溶液：①NH₃·H₂O；②NH₄HSO₄；③(NH₄)₂CO₃；④NH₄Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ B. 向1L 1mol·L^-1KOH热溶液中通入一定量Cl₂ ，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K⁺)+c(H⁺)=6c(ClO $\text{[math]}$ )+2c(ClO^-)+c(HClO)+c(OH^-) C. 常温下，M(OH)₂(s) $\text{[math]}$ M²⁺(aq)+2OH^-(aq)K_sp=a，c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于14+ $\text{[math]}$ D. 0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合：c(H⁺)-c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

单选题困难

2.

下列试题中，溶液温度均为常温，请根据要求回答问题。

I．在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。

①请写出CH₃COOH的电离方程式：________

②电离平衡将________(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；

③醋酸的平衡常数Ka将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)最小为________。

（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是________。

（4）若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是_______(填字母，下同)。

弱酸

$\text{[math]}$

电离平衡常数

(25℃)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为________。

②向NaCN溶液中通入CO₂气体，反应的化学方程式为________。

Ⅱ．

（6）0.1mol/L的CH₃COONa溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（7）CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则该溶液呈________性。(填“酸”“碱”或“中”)

（8）在浓度均为1mol/L的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中，测得其中 $\text{[math]}$ 分别为a、b、c(mol/L)，则a、b、c的大小关系________。

Ⅲ．我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg·L^-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。

（9）写出磷酸镉[Cd₃(PO₄)₂]沉淀溶解平衡常数的表达式：K_sp[Cd₃(PO₄)₂]=________。

（10）向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到 $\text{[math]}$ 时，废水中Cd²⁺的浓度为________mol·L^-1[已知 $\text{[math]}$ ]，此时________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

综合题困难

3. 室温下，用含少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 的过程如题图所示，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 增大NaF溶液的浓度，可以将 $\text{[math]}$ 沉淀至浓度为0 B. “除镁”得到的上层清液中： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液显碱性，则： $\text{[math]}$ D. “沉锰”步骤中的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 根据所学知识完成下列问题

(1) 常温下，CH₃COOH的K_a=1.8×10^﹣⁵ ，浓度为0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液的电离度是 ( $\text{[math]}$ =1.34，保留3位有效数字)。

(2) 泡沫灭火器中的药品是NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放溶液。

(3) 25℃时，将a mol⋅L^﹣¹的氨水与0.01 mol⋅L^﹣¹的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^﹣)，则氨水的电离平衡常数为。(用含a的表达式来表示)

(4) 氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^﹣¹⁰。若将0.1mol⋅L^﹣¹的KOH溶液与0.2mol⋅L^﹣¹的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为。

(5) pH=3的0.1mol•L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃•H₂O) c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO $\text{[math]}$ )-c(NH $\text{[math]}$ )-3c(Al³⁺)=mol•L⁻¹(填数值)。

(6) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca²⁺ ，若溶液中Ca²⁺浓度为0.001mol•L^-1 ，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 mol•L^﹣¹[已知：K_sp(CaF₂)=1.0×10^-11]。

填空题普通

2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液，pH由大到小排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．NaClO d． $\text{[math]}$

(2) 可以证明醋酸是弱酸的事实是(填序号，下同)。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出 $\text{[math]}$ 气体

d． $\text{[math]}$ 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多

(3) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填写“>”“=”或“<”)。

(4) 已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是。

A． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$ 溶液显碱性

C．向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

(5) 常温下几种离子开始沉淀时的pH如下表所示：

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	7.6	4.4	10.4

①向含相同浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液，(填离子符号)最先沉淀， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。

②25℃时，若要使 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中的 $\text{[math]}$ 沉淀较为完全[使 $\text{[math]}$ 降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的pH为{已知 $\text{[math]}$ }

综合题普通

3. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：

(1) 泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃溶液(约1mol/L )， NaHCO₃溶液(约1mol/L )及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为。

(2) t℃时，某稀硫酸溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ ，该温度下水的离子积常数 K_W 的数值为。

(3) 含等物质的量的 NaHC₂O₄ 和 Na ₂C₂O₄ 的溶液物料守恒式为。

(4) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

pH 相同的①CH₃COONa 溶液、② NaClO溶液、③ NaHCO₃溶液、④ NaOH 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。

(5) 某溶液只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH 如下表所示：

金属离子		Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
pH	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

为制备CuCl₂·3H₂O，除去Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子应该先加入，然后再加入，调节pH 范围为。

综合题普通

1. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A. 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 $\text{[math]}$ B. 相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 $\text{[math]}$ C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 $\text{[math]}$ D. 在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

单选题普通