如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图（；可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是

1. 如图为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图（ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是

A. 由a点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ C. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不能通过分步沉淀进行分离 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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多选题普通

1. 利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。

已知：ⅰ、图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c( $\text{[math]}$ )=K_sp(MgCO₃)；

[注：起始c(Na₂CO₃)=0.1mol·L⁻¹ ，不同pH下c( $\text{[math]}$ )由图1得到]。

下列说法正确的是

A. 由图1，pH=10.25，c( $\text{[math]}$ )=c( $\text{[math]}$ ) B. 由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg²⁺)]=-6，有沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg²⁺)]=-2，平衡后溶液中存在：c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )=0.1mol·L⁻¹ D. 由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg²⁺)]=-1，发生反应：Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ =MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O

多选题普通

2. 秦俑彩绘中含有难溶的 $\text{[math]}$ (白色固体)和 $\text{[math]}$ (黄色固体)。常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数pM与阴离子浓度的负对数pR的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A. 向z点对应溶液中加入 $\text{[math]}$ ，可以继续溶解 B. 反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ C. 向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液中缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液，先产生白色沉淀 D. 向y点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，y点向w点移动

多选题普通

3. 下表是常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数和 $\text{[math]}$ 的溶度积常数，下列推断正确的是

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A. 误饮 $\text{[math]}$ 的溶液会引起钡中毒，需用一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液给钡中毒者洗胃解毒 B. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的 $\text{[math]}$ 饱和溶液中， $\text{[math]}$ C. 由 $\text{[math]}$ 粉末和水形成的 $\text{[math]}$ 饱和溶液常温下pH约为9.6，则溶液中存在： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可将 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

多选题困难