盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常用的物质。某小组进行了以下实验。

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1. 盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常用的物质。某小组进行了以下实验。

(1) 对比盐酸和醋酸与 $\text{[math]}$ 的反应。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察(选填“a”、“b”)。

a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化

③a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

④ $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“=”)。

(2) 向相同体积、相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液 $\text{[math]}$ 变化如下。

①图(填“甲”或“乙”)是 $\text{[math]}$ 的滴定曲线。

② $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

③下列说法正确的是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液含有的微粒种类相同

b．图甲中A、B、C均满足： $\text{[math]}$

c．图甲中水的电离程度： $\text{[math]}$

d．图乙中 $\text{[math]}$ 点和 $\text{[math]}$ 点溶液中均满足： $\text{[math]}$

(3) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。

资料：ⅰ． $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

ⅱ.25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①写出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。

②通过计算说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生的沉淀为 $\text{[math]}$ 而不是 $\text{[math]}$ ：。

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较; 离子方程式的书写;

【答案】

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综合题普通

1. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中离子反应的三大重要平衡。回答下列问题：

(1) 25℃时，向10mL0.1mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中 $\text{[math]}$ (填标号)。 A. 先减小后增大 B. 先增大后减小 C. 始终减小 D. 始终增大

(2) 常温下，将pH= 12的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH稀溶液等体积混合，所得溶液的pH7(填“＜” “＞”或“=”，下同)，溶液中c(CH₃COO^- ) c(Na⁺)。

(3) 取等体积的pH=4的HCl溶液和pH=4的CH₃COOH溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂ ，则V₁V₂ (填“＜” “＞”或“=”)。

(4) 常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述几种钠盐的阴离子结合氢离子能力最强的是(填阴离子符号)。

(5) 已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)先沉淀。K_sp[Fe(OH)₂] K_sp[Mg(OH)₂](填“＜” “＞”或“=”)。要使0.2 mol· L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则常温下应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液的pH= 。(已知K_sp[Cu(OH)₂]=2 ×10^-20)