决定化学反应快慢的最主要的因素是

1. 图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH＜0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 D. ④表明该反应正向为吸热反应

单选题容易

2. 为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

单选题容易

3. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

A. 70℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol/L的硝酸溶液中 B. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到20 mL3 mol/L的盐酸溶液中 C. 60℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的硫酸溶液中 D. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的盐酸溶液中

单选题容易

1. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 反应③④⑤是工业生产HNO₃的主要反应 B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率 C. 将NO₂通入H₂O中发生反应⑤，生成2molHNO₃时同时生成22.4LNO D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO₂时，得到的气体中可能含有NO

单选题普通

2. 甲酸( $\text{[math]}$ )可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ (Ⅱ)、 $\text{[math]}$ (Ⅲ)表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法正确的是

A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B. 在整个历程中，每 $\text{[math]}$ 可还原 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D. 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

单选题普通

3. 在 $\text{[math]}$ 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A. 催化剂可以同时产生多种反应历程 B. 过程③中氧元素化合价未发生变化 C. 机理图中存在极性键和非极性键的断裂 D. 增大 $\text{[math]}$ 的量，反应热和平衡产率不变

单选题普通

1.

$\text{[math]}$ 的资源化利用能有效减少 $\text{[math]}$ 排放。

I． $\text{[math]}$ 甲酸化：金属锰分解水原位还原 $\text{[math]}$ 产生甲酸是 $\text{[math]}$ 有机资源转化新途径。碳酸在水中一般以3种形态存在，即 $\text{[math]}$ 。当溶液的 $\text{[math]}$ 发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数 $\text{[math]}$ 也可能发生变化，如图1是碳酸溶液中碳酸的各种形态的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线。初始 $\text{[math]}$ 变化对甲酸产率的影响如图2。

（1）甲酸产率在初始 $\text{[math]}$ 时最高，原因是。

（2）锰催化 $\text{[math]}$ 产生甲酸部分机理如图3所示。画出图中方框内的结构。

（3）实验中将锰粉、碳酸氢钠和去离子水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能是。

Ⅱ. $\text{[math]}$ 乙酸化：结合 $\text{[math]}$ 产甲酸反应机理与太阳能还原锰技术，Co催化 $\text{[math]}$ 分解水还原二氧化碳产乙酸的反应机理如下图所示。

（4）反应①、②两步的反应过程可以描述为。在催化过程中由 $\text{[math]}$ 与H生成 $\text{[math]}$ 的总反应方程式为。

综合题困难

2. 某化工生产反应历程的能量变化如图。过程I没有使用催化剂，过程II使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是

A. 反应活化能 B. 反应历程 C. 反应热效应 D. 反应限度

多选题容易

3. 对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：； ②增大盐酸浓度：；

③加入NaCl固体：。 ④滴入几滴CuSO₄溶液：。

填空题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。