某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是

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1. 某化学兴趣小组的同学将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液倒入淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，该实验的反应原理有① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ （橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 是反应的催化剂 B. 反应后混合液的 $\text{[math]}$ 减小 C. 该实验条件下，反应速率： $\text{[math]}$ D. 可以用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH＜0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 D. ④表明该反应正向为吸热反应

单选题容易

2. 为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

单选题容易

3. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

A. 70℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol/L的硝酸溶液中 B. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到20 mL3 mol/L的盐酸溶液中 C. 60℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的硫酸溶液中 D. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的盐酸溶液中

单选题容易

1. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 反应③④⑤是工业生产HNO₃的主要反应 B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率 C. 将NO₂通入H₂O中发生反应⑤，生成2molHNO₃时同时生成22.4LNO D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO₂时，得到的气体中可能含有NO

单选题普通

2. 甲酸( $\text{[math]}$ )可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ (Ⅱ)、 $\text{[math]}$ (Ⅲ)表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法正确的是

A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B. 在整个历程中，每 $\text{[math]}$ 可还原 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D. 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

单选题普通

3. 在 $\text{[math]}$ 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A. 催化剂可以同时产生多种反应历程 B. 过程③中氧元素化合价未发生变化 C. 机理图中存在极性键和非极性键的断裂 D. 增大 $\text{[math]}$ 的量，反应热和平衡产率不变

单选题普通

$\text{[math]}$ 的资源化利用能有效减少 $\text{[math]}$ 排放。

I． $\text{[math]}$ 甲酸化：金属锰分解水原位还原 $\text{[math]}$ 产生甲酸是 $\text{[math]}$ 有机资源转化新途径。碳酸在水中一般以3种形态存在，即 $\text{[math]}$ 。当溶液的 $\text{[math]}$ 发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数 $\text{[math]}$ 也可能发生变化，如图1是碳酸溶液中碳酸的各种形态的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线。初始 $\text{[math]}$ 变化对甲酸产率的影响如图2。