将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是

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1. 将Zn块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是

A. 该装置设计利用了原电池原理 B. Zn比Fe的活泼性强 C. Zn极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 金属的电化学腐蚀与防护; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是

A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e^－=Zn²⁺ D. 溶液中H⁺向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H₂

单选题容易

2. 下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是

A. Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B. 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺ C. $\text{[math]}$ 向Cu极移动 D. 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体

单选题容易

3. 如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是

A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的 $\text{[math]}$ 向锌电极移动 C. 正极电极反应式： $\text{[math]}$ D. 铜电极上发生还原反应

单选题容易

1. 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属 $\text{[math]}$ 连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是

A. 金属 $\text{[math]}$ 做正极，钢铁做负极 B. $\text{[math]}$ 极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 过程中化学能 $\text{[math]}$ 转化为电能 D. 将金属 $\text{[math]}$ 换成金属 $\text{[math]}$ 也能起到保护作用

单选题普通

2. 热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和 $\text{[math]}$ 为电极材料，以无水 $\text{[math]}$ 为电解质，电池总反应为 $\text{[math]}$ 。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 电极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

单选题普通

3. 新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是

电池	Ⅰ	Ⅱ
图示
说明	在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。	常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金 $\text{[math]}$ 。

A. 电池Ⅰ中加入 $\text{[math]}$ 降低了正极反应的活化能，负极反应为 $\text{[math]}$ B. 电池I中当 $\text{[math]}$ 被完全氧化时，有标准状况下的 $\text{[math]}$ 被还原 C. 电池Ⅱ放电时， $\text{[math]}$ 会脱离过渡金属氧化层 D. 电池Ⅱ充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极

单选题普通

1. 全钒液流电池因其易于实现规模化、无污染和高安全性等优点，成为当前大规模储能领域的研究热点和发展方向。为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。下图为全钒液流电池工作原理示意图，放电时，X电极为极， $\text{[math]}$ 透过质子交换膜向极移动(填“X”或“Y”)，X电极反应式为。

填空题普通

2. 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

Zn电极是(填“正”或“负”)极，其电极反应为，该反应是(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应。

填空题容易

3. 某储能电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 工作时负极质量减小 B. 工作时左室 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜移向右室 C. 电池总反应： $\text{[math]}$ D. 工作时电能转化为化学能

多选题容易

1. 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1) 某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

(2) 锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。

放电时，锌为极，石墨电极的电极反应式为。理论上，当锌电极转移电子 $\text{[math]}$ 时，参与反应的 $\text{[math]}$ 的体积在标准状况下为。

(3) 使用电化学方法能够对 $\text{[math]}$ 进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属- $\text{[math]}$ 电池，其中一种 $\text{[math]}$ 电池的模型如下图所示：(图中 $\text{[math]}$ 是固体)

①下列有关该原电池的说法中，正确的是。(不定项)

A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动

B．在该原电池中，b电极作为正极

C．原电池工作时，正离子向正极方向移动

D．原电池工作时，b电极发生氧化反应

②写出该原电池的正极反应式：。

填空题普通

2. 电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置，研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。

(1) 如图是一种甲烷燃料电池的装置。

①铂电极a是填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

②电子从（填“a”或“b”）电极流出，该电极的电极反应式是。

③盐桥中的 $\text{[math]}$ 向（填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”）溶液移动。

(2) 白铁是日常生活中常见的一种金属材料，俗称“锌包钢”，一旦划破后就会发生电化学反应，此时负极材料是，在潮湿的碱性或中性环境中，铁电极上发生反应的电极反应式是。金属铁被保护而不易腐蚀，这种防腐的方法叫（填名称）。

填空题容易

3. 请回答下列问题：

(1) 高铁酸钾（ $\text{[math]}$ ）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。

图1 图2

①该电池放电时正极反应式为。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向（填“左”或“右”）移动；

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。

(2) 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

甲乙

①如图甲，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生（填“氧化”或“还原”）反应，写出正极的电极反应式：。

②如图乙，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入 $\text{[math]}$ 固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有 $\text{[math]}$ 生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：。

(3) 一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 中的某一基元反应为 $\text{[math]}$ ，其能量变化如图所示。 $\text{[math]}$ 表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为kJ/mol， $\text{[math]}$ 为kJ/mol。

(4) 键能也可以用于估算化学反应的反应热（ $\text{[math]}$ ）。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/（kJ/mol）	172	335	498	X

已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 $\text{[math]}$ 。

综合题困难