下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是

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1. 下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是

A. Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu B. 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺ C. $\text{[math]}$ 向Cu极移动 D. 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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1. 锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列说法正确的是

A. 电池工作时，电能转化为化学能 B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能构成原电池 C. 锌片作负极，发生还原反应：Zn－2e^－=Zn²⁺ D. 溶液中H⁺向铜电极移动，在铜电极上得电子生成H₂

单选题容易

2. 如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是

A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的 $\text{[math]}$ 向锌电极移动 C. 正极电极反应式： $\text{[math]}$ D. 铜电极上发生还原反应

单选题容易

3. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A. 溶液中 $\text{[math]}$ 移向Zn极 B. 铜电极的反应是： $\text{[math]}$ C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 当外电路通过电子的数目为1mol时，Cu极生成2g $\text{[math]}$

单选题容易

1. 热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和 $\text{[math]}$ 为电极材料，以无水 $\text{[math]}$ 为电解质，电池总反应为 $\text{[math]}$ 。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 电极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

单选题普通

2. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和 $\text{[math]}$ 溶液。下列叙述中不正确的是

A. 乙烧杯可看作半电池，发生氧化反应 B. 电池工作时，盐桥中的 $\text{[math]}$ 移向乙烧杯 C. 电子流动方向：石墨(甲) $\text{[math]}$ 石墨(乙) $\text{[math]}$ 盐桥 $\text{[math]}$ 石墨(甲) D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱

单选题普通

3. 新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是

电池	Ⅰ	Ⅱ
图示
说明	在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。	常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金 $\text{[math]}$ 。

A. 电池Ⅰ中加入 $\text{[math]}$ 降低了正极反应的活化能，负极反应为 $\text{[math]}$ B. 电池I中当 $\text{[math]}$ 被完全氧化时，有标准状况下的 $\text{[math]}$ 被还原 C. 电池Ⅱ放电时， $\text{[math]}$ 会脱离过渡金属氧化层 D. 电池Ⅱ充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极

单选题普通

1. 全钒液流电池因其易于实现规模化、无污染和高安全性等优点，成为当前大规模储能领域的研究热点和发展方向。为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。下图为全钒液流电池工作原理示意图，放电时，X电极为极， $\text{[math]}$ 透过质子交换膜向极移动(填“X”或“Y”)，X电极反应式为。

填空题普通

2. 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

Zn电极是(填“正”或“负”)极，其电极反应为，该反应是(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应。

填空题容易

3. 某储能电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 工作时负极质量减小 B. 工作时左室 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜移向右室 C. 电池总反应： $\text{[math]}$ D. 工作时电能转化为化学能

多选题容易

1. 银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑(Ag₂S)处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：

(1) 如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为(填“阳极”或“阴极”)，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为。

(2) 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 $\text{[math]}$ ，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为，放电时正极区溶液的c(OH^-)(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，正极的电极反应式为；铝质容器质量会减小的原因是。

填空题普通

2. 电化学方法在研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

(1) 海水中含有 $\text{[math]}$ 等离子，呈弱碱性，过量 $\text{[math]}$ 排放使海洋表层海水的 $\text{[math]}$ 由8.3变为8，严重威胁海洋生态。用下图所示方法可以从海水中提取 $\text{[math]}$ 。

①a室发生的电极反应方程式为。

②b室实现 $\text{[math]}$ 提取的离子方程式为。

(2) 通过电化学方式用二氧化硫制硫酸、不仅能将热能转化为电能，还更环保，原理如图所示。

①该装置可作电源，其正极为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，负极的电极反应式为。

②该电池每消耗 $\text{[math]}$ ，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为L。

(3) 为除去制备硫酸的烧渣中残留的 $\text{[math]}$ ，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱疏，其原理如图所示。

①石墨Ⅰ与电源(填“正极”或“负极”)相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为。

②脱硫反应中，氧化产物是。

填空题普通

3. 原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

(1) 化学反应 $\text{[math]}$ ， (填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是。

(2) 甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是(填名称)，该电极的名称是(填“正”或“负”)极，其电极反应式为。

(3) 我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。

①该电池的电流方向：由(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向侧电极。

②当1mol $\text{[math]}$ 参与电极反应时，从(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入侧的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A. 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B. 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C. 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D. 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

单选题普通

2. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题普通

3. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 $\text{[math]}$ ，将废旧锂离子电池的正极材料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（）

A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C. 乙室电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 若甲室 $\text{[math]}$ 减少 $\text{[math]}$ ，乙室 $\text{[math]}$ 增加 $\text{[math]}$ ，则此时已进行过溶液转移

多选题普通