全钒液流电池因其易于实现规模化、无污染和高安全性等优点，成为当前大规模储能领域的研究热点和发展方向。为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。下图为全钒液流电池工作原理示意图，放电时，X电极为极，透过质子交换膜向极移动(填“X”或“Y”)，X电极反应式为。

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1. 全钒液流电池因其易于实现规模化、无污染和高安全性等优点，成为当前大规模储能领域的研究热点和发展方向。为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。下图为全钒液流电池工作原理示意图，放电时，X电极为极， $\text{[math]}$ 透过质子交换膜向极移动(填“X”或“Y”)，X电极反应式为。

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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填空题普通

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换一批

1. 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

Zn电极是(填“正”或“负”)极，其电极反应为，该反应是(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应。

填空题容易

2. Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

若溶液为硫酸溶液，Mg为极；若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。

填空题容易

3. 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO₃=2Ag＋Cu(NO₃)₂

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：，负极：，电解质：。

(2)写出电极反应式：正极：，负极：。

(3)溶液中Ag⁺向极移动，电子从极流向极。（填“正”或“负”）

填空题容易

1. 一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。

(1) 锌是该电池的(填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为。能证明化学能转化为电能的实验现象为。

(2) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu²^＋设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是，负极材料是，电解质溶液是溶液。

②在外电路中，电流方向是从极到极。(填“正”或“负”)；

③负极电极反应式是；

④若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为。

(3) 下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是(填序号)。

a．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O b．H₂+Cl₂=2HCl

c．NaOH+HCl=NaCl+H₂O d．C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

填空题普通

2. 完成下列问题。

(1) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：。

(2) 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为；

②银片上发生的电极反应为。

③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

a．产生氢气的体积(标准状况)为；

b．通过导线的电量为。(已知N_A=6.02×10²³mol^-1 ，电子电荷为1.60×10^-19C)

填空题普通

3. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1) 关于图1所示装置的说法中，正确的是。

a.负极反应是 $\text{[math]}$ b.电子由Zn片通过导线流向Cu片

c.一段时间后，溶液的pH减小 d.溶液中的 $\text{[math]}$ 向Cu片移动

(2) 图Ⅰ所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为mol。

(3) 图Ⅱ所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中 $\text{[math]}$ 的含量。电极b是(填“正”或“负”)极；溶液中 $\text{[math]}$ 向电极(填“a”或“b”)移动。

(4) 图Ⅱ所示原电池中b极的电极反应式为。

填空题普通

1. 热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和 $\text{[math]}$ 为电极材料，以无水 $\text{[math]}$ 为电解质，电池总反应为 $\text{[math]}$ 。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 电极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

单选题普通

2. 新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是

电池	Ⅰ	Ⅱ
图示
说明	在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。	常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金 $\text{[math]}$ 。

A. 电池Ⅰ中加入 $\text{[math]}$ 降低了正极反应的活化能，负极反应为 $\text{[math]}$ B. 电池I中当 $\text{[math]}$ 被完全氧化时，有标准状况下的 $\text{[math]}$ 被还原 C. 电池Ⅱ放电时， $\text{[math]}$ 会脱离过渡金属氧化层 D. 电池Ⅱ充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极

单选题普通

3. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和 $\text{[math]}$ 溶液。下列叙述中不正确的是

A. 乙烧杯可看作半电池，发生氧化反应 B. 电池工作时，盐桥中的 $\text{[math]}$ 移向乙烧杯 C. 电子流动方向：石墨(甲) $\text{[math]}$ 石墨(乙) $\text{[math]}$ 盐桥 $\text{[math]}$ 石墨(甲) D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱

单选题普通

1. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)