选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：正极：，负极：，电解质：。(2)写出电极反应式：正极：，负极：。(3)溶液中Ag+向极移动，电子从极流向极。（填“正”或“负”）

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1. 选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO₃=2Ag＋Cu(NO₃)₂

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：，负极：，电解质：。

(2)写出电极反应式：正极：，负极：。

(3)溶液中Ag⁺向极移动，电子从极流向极。（填“正”或“负”）

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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1. 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

Zn电极是(填“正”或“负”)极，其电极反应为，该反应是(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是极，其电极反应为，该反应是反应。

填空题容易

2. Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

若溶液为硫酸溶液，Mg为极；若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。

填空题容易

3. 原电池是将能转化为能的装置。在Al和Cu做电极材料，稀盐酸做电解质溶液的原电池中，Al为极，电极反应式为；Cu为极，电极反应式为；电池总反应式为。

填空题容易

1. 一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。

(1) 锌是该电池的(填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为。能证明化学能转化为电能的实验现象为。

(2) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu²^＋设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是，负极材料是，电解质溶液是溶液。

②在外电路中，电流方向是从极到极。(填“正”或“负”)；

③负极电极反应式是；

④若有1mol的Ag析出，转移电子的数目为。

(3) 下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是(填序号)。

a．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O b．H₂+Cl₂=2HCl

c．NaOH+HCl=NaCl+H₂O d．C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

填空题普通

2. 完成下列问题。

(1) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：。

(2) 将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为；

②银片上发生的电极反应为。

③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

a．产生氢气的体积(标准状况)为；

b．通过导线的电量为。(已知N_A=6.02×10²³mol^-1 ，电子电荷为1.60×10^-19C)

填空题普通

3. 全钒液流电池因其易于实现规模化、无污染和高安全性等优点，成为当前大规模储能领域的研究热点和发展方向。为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。下图为全钒液流电池工作原理示意图，放电时，X电极为极， $\text{[math]}$ 透过质子交换膜向极移动(填“X”或“Y”)，X电极反应式为。

填空题普通

1. 热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和 $\text{[math]}$ 为电极材料，以无水 $\text{[math]}$ 为电解质，电池总反应为 $\text{[math]}$ 。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 电极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

单选题普通

2. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和 $\text{[math]}$ 溶液。下列叙述中不正确的是

A. 乙烧杯可看作半电池，发生氧化反应 B. 电池工作时，盐桥中的 $\text{[math]}$ 移向乙烧杯 C. 电子流动方向：石墨(甲) $\text{[math]}$ 石墨(乙) $\text{[math]}$ 盐桥 $\text{[math]}$ 石墨(甲) D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱

单选题普通

3. 新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是

电池	Ⅰ	Ⅱ
图示
说明	在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。	常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金 $\text{[math]}$ 。

A. 电池Ⅰ中加入 $\text{[math]}$ 降低了正极反应的活化能，负极反应为 $\text{[math]}$ B. 电池I中当 $\text{[math]}$ 被完全氧化时，有标准状况下的 $\text{[math]}$ 被还原 C. 电池Ⅱ放电时， $\text{[math]}$ 会脱离过渡金属氧化层 D. 电池Ⅱ充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极

单选题普通

1. 银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑(Ag₂S)处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：

(1) 如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为(填“阳极”或“阴极”)，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为。

(2) 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 $\text{[math]}$ ，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为，放电时正极区溶液的c(OH^-)(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，正极的电极反应式为；铝质容器质量会减小的原因是。

填空题普通

2. 电化学方法在研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

(1) 海水中含有 $\text{[math]}$ 等离子，呈弱碱性，过量 $\text{[math]}$ 排放使海洋表层海水的 $\text{[math]}$ 由8.3变为8，严重威胁海洋生态。用下图所示方法可以从海水中提取 $\text{[math]}$ 。

①a室发生的电极反应方程式为。

②b室实现 $\text{[math]}$ 提取的离子方程式为。

(2) 通过电化学方式用二氧化硫制硫酸、不仅能将热能转化为电能，还更环保，原理如图所示。

①该装置可作电源，其正极为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，负极的电极反应式为。

②该电池每消耗 $\text{[math]}$ ，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为L。

(3) 为除去制备硫酸的烧渣中残留的 $\text{[math]}$ ，用稀硫酸和硫酸锰的混合溶液将烧渣调成烧渣浆液，然后通过电解方式进行脱疏，其原理如图所示。

①石墨Ⅰ与电源(填“正极”或“负极”)相连；石墨Ⅱ上有气泡产生，发生的电极反应式为。

②脱硫反应中，氧化产物是。

填空题普通

3. 原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

(1) 化学反应 $\text{[math]}$ ， (填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是。

(2) 甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是(填名称)，该电极的名称是(填“正”或“负”)极，其电极反应式为。

(3) 我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。

①该电池的电流方向：由(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向侧电极。

②当1mol $\text{[math]}$ 参与电极反应时，从(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入侧的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A. 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B. 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C. 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D. 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

单选题普通

2. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题普通

3. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成 $\text{[math]}$ ，将废旧锂离子电池的正极材料 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（）

A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C. 乙室电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 若甲室 $\text{[math]}$ 减少 $\text{[math]}$ ，乙室 $\text{[math]}$ 增加 $\text{[math]}$ ，则此时已进行过溶液转移

多选题普通