某储能电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

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1. 某储能电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 工作时负极质量减小 B. 工作时左室 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜移向右室 C. 电池总反应： $\text{[math]}$ D. 工作时电能转化为化学能

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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1. 铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是

A. 铝片改为铝粉 B. 加入少量蒸馏水 C. 加入少量硫酸铜溶液 D. 加入少量饱和硫酸钠溶液

多选题容易

2. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列叙述正确的是

A. Cu为负极，Zn为正极 B. Cu极上有气泡产生，发生还原反应 C. $\text{[math]}$ 向Cu极移动 D. 若有 $\text{[math]}$ 电子流经导线，则可产生 $\text{[math]}$ 气体

多选题容易

3. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，能实现该反应的原电池是

A. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液 B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液 C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液 D. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

多选题容易

1. 某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A. a电极为电池负极 B. 电池工作时H^＋透过质子交换膜从右向左移动 C. b电极的电极反应：NO－3e^－＋2H₂O=4H^＋＋ $\text{[math]}$ D. 当外电路中通过0.5 mol电子时，a电极消耗的O₂与b电极消耗的NO在相同状况下的体积之比为3∶4

多选题普通

2. 铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn²⁺ B. 溶液中的 $\text{[math]}$ 向铜电极移动 C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 D. 铜电极质量增加

多选题普通

3. 某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的 $\text{[math]}$ 催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A. 电池工作过程中电子由a极经外电路流向b极 B. b极反应式： $\text{[math]}$ C. 电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大 D. 每生成33.6L $\text{[math]}$ ，则处理1mol $\text{[math]}$

多选题普通

1. 热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和 $\text{[math]}$ 为电极材料，以无水 $\text{[math]}$ 为电解质，电池总反应为 $\text{[math]}$ 。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 电极发生还原反应 B. 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

单选题普通

2. 新型电池是化学研究的重要课题之一，有关下列两种新型电池说法正确的是

电池	Ⅰ	Ⅱ
图示
说明	在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。	常温钠离子全固态浓差电池，正极材料为层状含钠过渡金属氧化物，负极为钠锡合金 $\text{[math]}$ 。

A. 电池Ⅰ中加入 $\text{[math]}$ 降低了正极反应的活化能，负极反应为 $\text{[math]}$ B. 电池I中当 $\text{[math]}$ 被完全氧化时，有标准状况下的 $\text{[math]}$ 被还原 C. 电池Ⅱ放电时， $\text{[math]}$ 会脱离过渡金属氧化层 D. 电池Ⅱ充电时，b极接电源的正极，a极接电源的负极

单选题普通

3. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和 $\text{[math]}$ 溶液。下列叙述中不正确的是

A. 乙烧杯可看作半电池，发生氧化反应 B. 电池工作时，盐桥中的 $\text{[math]}$ 移向乙烧杯 C. 电子流动方向：石墨(甲) $\text{[math]}$ 石墨(乙) $\text{[math]}$ 盐桥 $\text{[math]}$ 石墨(甲) D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱

单选题普通

1. 依据氧化还原反应： $\text{[math]}$ 设计的原电池如下图所示。

(1) 电极X的材料是；电解质溶液Y是溶液。

(2) 银电极为电池的极，发生的电极反应式为。

(3) 电子通过外电路(填“从左到右”或者“从右到左”)移动。

(4) 盐桥中装有含氯化钾的琼胶，盐桥中 $\text{[math]}$ 向(填“左烧杯”或者“右烧杯”)中迁移，盐桥的作用是。

填空题容易

2. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)