A. 浓硫酸在加热条件下与木炭反应(吸水性) B. 冷的浓硫酸用铁质或铝质容器储存(氧化性) C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(脱水性) D. 浓硫酸使蔗糖变黑(酸性)

A. 装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性 B. 装置B用于检验水的存在 C. 装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同 D. 使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是

A. 常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B. 等量的铜分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中，还原产物的物质的量相等 C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性 C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

(1) 将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。 (2) 用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。 (3) 装置A中反应的化学方程式是。 (4) 装置B和装置C分别验证了二氧化硫的、性质。

(1) 铜片与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式为。 (2) 该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为。 (3) 按上图所示开始实验：

步骤ⅰ	配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。

当SO₂通入到FeCl₃溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】

a.生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

b.Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

①请用化学用语表示SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子过程：。

②写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：。

③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：。

(4) 为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤ⅱ	往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ	往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

(1) “酸浸”前，需将废渣磨碎，其原因是。 (2) Co在元素周期表的位置为；Cu的价电子排布式为。 (3) “沉锰”步骤中，加发生反应的离子方程式为 ， 该反应中是_______。 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 (4) "酸浸"步骤中，浸渣的成分为铜和；"沉淀"步骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣成分只有 ， 则调节的的范围为。 (5) "酸浸"步骤中，CoO发生反应的化学方程式是。 (6) 若“沉钴”步骤中，控制溶液 ， 则从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。

A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性 溶液中：

A. A B. B C. C D. D

A. 浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B. NaClO、KClO₃等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C. 加热NaI与浓H₃PO₄混合物可制备HI，说明H₃PO₄比HI酸性强 D. 浓HNO₃和稀HNO₃与Cu反应的还原产物分别为NO₂和NO，故稀HNO₃氧化性更强