草酸亚铁晶体( ，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作生产锂电池正极的原料。某实验小组对其进行了一系列探究。I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：①装置D的名称为。②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为(填仪器接口的字母编号，仪器可重复选用)。a→g，f→___________→___________→d，e→___________→尾气处理装置③实验前先通入一段时间，其目的为。④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为。（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体只可能为或或二者混合物。小组成员设计实验证明了其成分只有，其操作及现象为：。（3）依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为。II．草酸亚铁晶体样品中元素含量的测定测定操作如下(已知和均可被氧化，转化为)：步骤1、称取草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成溶液；步骤2、取上述溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液；步骤3、向反应后溶液中加入过量锌粉，充分反应，过滤得滤液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。（4）步骤3中加入锌粉的目的为。（5）草酸亚铁晶体元素的质量分数为(用代数式表示)；若步骤1配制溶液时部分被氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

1. 早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡；

1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为 $\text{[math]}$ ，而从氨分解得到的氮气密度为 $\text{[math]}$ ；两者相差 $\text{[math]}$ 。

有人认为：以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差，瑞利在多次试验中发现，从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大。

瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体．经反复实验，他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体，比氮气（已知氮气能与某些活泼金属在加热时发生剧烈反应）都要稳定许多。

(1) 在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度与氮气密度比较是（选填“大”或“小”或“无法确定”）；

(2) 某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验：

A． B． C．

D． E．

请将仪器连接的最佳顺序（按空气流向填各接口的编号）排列于右：→→a。其中D装置的作用是；写出在C装置中发生化学反应的方程式。

实验探究题普通

2. 某中学化学兴趣小组利用如下实验装置(部分加热装置已省略)探究SO₂与Mg的反应及SO₂的某些性质。据此回答相关问题：

(1) A中盛装铜片的仪器名称为，A装置中产生的SO₂可能混有少量的 $\text{[math]}$ ， B装置中的试剂可以是。(填写序号)

a．NaOH溶液　　　b．浓硫酸　　　 c．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

(2) 类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一、从物质分类上分析，SO₂和CO₂都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，SO₂和CO₂都具有 (填具体的化学性质)。

实验1：取少量装置C的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。

实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有S单质、MgO和MgS，MgS产生的原因点燃是：2Mg+SO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+S； (用化学方程式表示)。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想：

猜想1：气体为H₂

猜想2：气体为H₂S

猜想3：气体为H₂、H₂S的混合气体

写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式；由实验1现象可知不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)；

实验2：取少量装置C的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)。

实验探究题普通

3.

硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体( $\text{[math]}$ )在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解，某同学对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：

Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物

为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。

（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为。

（2）C中产生的沉淀的化学式为，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。

（3）E中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量

实验步骤：

①称取 $\text{[math]}$ 硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。

②向①所得溶液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 $\text{[math]}$ 。

（4）根据实验数据，硫酸铜晶体( $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。

实验探究题普通

1. 现一烧杯中有 $\text{[math]}$ 克均匀混合的样品(含x克物质F，y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应)，某化学实验小组对样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表(水的蒸发忽略不计)，根据下表则下列说法正确的是

项目/温度t	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度 $\text{[math]}$	23.3	29.251	31.343	33.70	46.604
烧杯剩余固体质量 $\text{[math]}$	61.464	46.5865	41.3565	35.464	5.20

A. 化学是一门严谨的学科，由于 $\text{[math]}$ 时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出x、y具体数值，应再进行 $\text{[math]}$ 的合理实验，若测得m仍为 $\text{[math]}$ ，才能严谨地求出x、y具体数值 B. 若物质F是 $\text{[math]}$ ，另取 $\text{[math]}$ 克同种样品与足量稀盐酸反应，生成 $\text{[math]}$ 气体质量约为 $\text{[math]}$ C. 若用至少含 $\text{[math]}$ 杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则 $\text{[math]}$ 时物质F已完全溶解 D. 观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t近似看成一次函数

单选题困难

2. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与 $\text{[math]}$ 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是

A. 反应①产生的气体是 $\text{[math]}$ B. 反应②为： $\text{[math]}$ C. 反应③不属于氧化还原反应 D. 黑色固体中不含Al和 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 将一包由Cu、 $\text{[math]}$ 和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与 $\text{[math]}$ 充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了 $\text{[math]}$ ；向另一份混合物中加入 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 假设不产生其他还原产物 $\text{[math]}$ ，这些NO和 $\text{[math]}$ 标准状况 $\text{[math]}$ 混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成 $\text{[math]}$ 。则该硝酸的物质的量浓度为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题困难

1. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为 $\text{[math]}$ 。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：

【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。

【实验原理】 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

【实验用品】 $\text{[math]}$ 标准溶液、指示剂、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。

【实验步骤】

(1) 配制待测溶液：称取新鲜水果样品 $\text{[math]}$ ，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2) 氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调节 $\text{[math]}$ 至3，加入适量指示剂后，小心地滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素 $\text{[math]}$ 的质量分数。

①上述氧化还原滴定法应用作指示剂，滴定终点的现象为。

②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有。

(3) 库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ ，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。

已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将 $\text{[math]}$ 还原，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为。

②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则新鲜水果中维生素C的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

③测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，部分 $\text{[math]}$ 易被空气中的 $\text{[math]}$ 直接氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程的离子方程式为。这部分非电解生成的 $\text{[math]}$ ；将导致测得的维生素C的含量。(填“偏大”或“偏小”)。