亚磷酸()是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1 L 0.5 mol⋅L溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

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1. 亚磷酸( $\text{[math]}$ )是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1 L 0.5 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. a、b两点，水分别电离出的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B. b点对应溶液中存在： $\text{[math]}$ C. 当 $\text{[math]}$ L时， $\text{[math]}$ D. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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换一批

1. 要使 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

多选题容易

2. 在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H⁺下列说法正确的是

A. 加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 B. 加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH₃COOH)减小 C. 加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均减小 D. 加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n(H⁺)增大

多选题容易

3. T℃时，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。

①HA的电离常数： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

下列叙述正确的是

A. 酸性：HA<HB B. a点溶液中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C. T℃时，弱酸HB的 $\text{[math]}$ D. 弱酸的 $\text{[math]}$ 随溶液浓度的降低而增大

多选题容易

1. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. pH=4的H₂S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(H⁺)<c(OH^-) B. 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C. 向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量纯CH₃COOH，溶液 $\text{[math]}$ 减小 D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸后，混合溶液中离子浓度大小可能为：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

多选题困难

2. $\text{[math]}$ 时向 $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 的溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ ，加水控制溶液体积始终为 $\text{[math]}$ 。测得溶液中 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。[例： $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ ]，下列说法正确的是

A. 曲线1是 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B. $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 由2.7到4.2的变化中水的电离程度一直增大 D. 在b点， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液置于锥形㼛中，将 $\text{[math]}$ 溶液置于滴定管中，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积关系如下图所示。已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。下列说法正确的是

A. 滴定过程中始终存在等式： $\text{[math]}$ B. 点①溶液中存在等式： $\text{[math]}$ C. 点③溶液中存在等式： $\text{[math]}$ D. 点③溶液中存在： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。

已知：K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8 ， lg2=0.3。

下列说法正确的是

A. 实验1所得溶液中：c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＜10^-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H₂SO₃)>c( $\text{[math]}$ ) C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na₂SO₃ D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3

单选题普通

2. 在25℃时，下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释100倍， $\text{[math]}$ B. 向氨水中加入稀硫酸至 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$ D. 同浓度的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ ：①>②

单选题容易

3. 常温下，下列叙述错误的是

A. 0.1mol·L^-1 NaF溶液中： $\text{[math]}$ B. 适当升高0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液的温度， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 C. 向1.0mol·L^-1氨水中滴加少量3.0mol·L^-1氨水， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大 D. 等体积的0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol·L^-1盐酸，分别和足量Zn粉反应产生H₂的分子数相等

单选题容易

1. 草酸(H₂C₂O₄)是植物中普遍含有的成分，具有广泛的用途。常温下其电离常数为K_a1=10^-1.2 ， K_a2=10^-4.2。请回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄的电离方程式为：。

(2) 使H₂C₂O₄的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有___________。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入Na₂C₂O₄固体

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 加水稀释，稀释过程中，溶液的导电能力(填“增强”或“减弱”)。

(4) 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量的草酸溶液，写出其反应的离子方程式。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(5) 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定20.00mL某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图。

已知：c点所示溶液中： $\text{[math]}$ 。

①c(H₂C₂O₄)=(保留4位有效数字)。

②若a点pH=4.2，水电离出的c(OH^-)=，c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。c( $\text{[math]}$ )与c(H₂C₂O₄)的比值为。

填空题困难

2. 酸在工业和生产生活中用途广泛。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种精细化工产品，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液后，所得的溶液中只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种阴离子。

①写出 $\text{[math]}$ 溶液与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应后形成的正盐的化学式；

②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。足量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(3) 已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈性(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：。

(4) 在某温度时，将 $\text{[math]}$ 氨水滴入 $\text{[math]}$ 盐酸中，溶液 $\text{[math]}$ 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________。

A. $\text{[math]}$ 点存在守恒关系： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 点： $\text{[math]}$ C. 水的电离程度： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 水解平衡常数为 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)

填空题困难

3. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。