常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，所得溶液的与的体积关系如下图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。下列说法正确的是

1. 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液置于锥形㼛中，将 $\text{[math]}$ 溶液置于滴定管中，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积关系如下图所示。已知K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。下列说法正确的是

A. 滴定过程中始终存在等式： $\text{[math]}$ B. 点①溶液中存在等式： $\text{[math]}$ C. 点③溶液中存在等式： $\text{[math]}$ D. 点③溶液中存在： $\text{[math]}$

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; 离子浓度大小的比较;

【答案】

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多选题普通

1. 要使 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

多选题容易

2. 在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H⁺下列说法正确的是

A. 加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 B. 加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH₃COOH)减小 C. 加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均减小 D. 加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n(H⁺)增大

多选题容易

3. T℃时，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。

①HA的电离常数： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

下列叙述正确的是

A. 酸性：HA<HB B. a点溶液中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C. T℃时，弱酸HB的 $\text{[math]}$ D. 弱酸的 $\text{[math]}$ 随溶液浓度的降低而增大

多选题容易