在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO- +H+下列说法正确的是

1. 在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^- +H⁺下列说法正确的是

A. 加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 B. 加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH₃COOH)减小 C. 加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均减小 D. 加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n(H⁺)增大

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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多选题容易

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能力提升

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拓展培优

真题演练

换一批

1. 要使 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

多选题容易

2. T℃时，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。

①HA的电离常数： $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

下列叙述正确的是

A. 酸性：HA<HB B. a点溶液中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C. T℃时，弱酸HB的 $\text{[math]}$ D. 弱酸的 $\text{[math]}$ 随溶液浓度的降低而增大

多选题容易

1. 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ， X为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 室温下 $\text{[math]}$ B. 等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液显酸性 C. $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ D. 将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大

多选题普通

2. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

多选题普通

3. 常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是（）

①pH=2的CH₃COOH溶液 ②pH=2的 H₂SO₄溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12的NaOH溶液

A. 由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④ B. 将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大 D. 向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

多选题困难

1. 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^—+ H⁺ ，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 $\text{[math]}$ 增大 B. $\text{[math]}$ 溶液加少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 C. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D. 室温下，欲使 $\text{[math]}$ 醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性弱于 $\text{[math]}$ C. 多元弱酸第一步电离产生的 $\text{[math]}$ 对第二步电离有促进作用 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

单选题容易

回答下列问题。

Ⅰ.已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫化钠、氨水、二氧化硫、铜、冰醋酸、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是(填化学式)。

（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。

（3）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点。在室温下，向醋酸溶液中不断通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ.已知亚磷酸( $\text{[math]}$ )为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

（4）表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

（5）根据图像计算亚磷酸的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

1. H₂A是一种二元酸。改变0.1mol⋅L $\text{[math]}$ H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。(已知： $\text{[math]}$ )

(1) $\text{[math]}$ (填具体数值)。

(2) pH=1时，H₂A溶液中存在的含A元素的微粒为。

(3) 已知碳酸的电离平衡常数为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向足量Na₂CO₃溶液中加入少量H₂A，反应的离子方程式为。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中只有 $\text{[math]}$ 一种阴离子

(5) 0.1mol⋅L $\text{[math]}$ NaHA溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性。

填空题普通

2. 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸( $\text{[math]}$ )形式存在]中回收 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 的名称是。

(2) “沉砷”过程中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(3) 浸渣的主要成分是(填化学式)。

(4) 写出“脱硫”时 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：，相同条件下，单质硫在水、 $\text{[math]}$ 、酒精三种溶剂中溶解度最小的是。

(5) 写出“还原”时反应的化学方程式：。

(6) $\text{[math]}$ 是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的 $\text{[math]}$ 结合实现的，第三步则直接电离出 $\text{[math]}$ ，第一步电离方程式为 $\text{[math]}$ ，则第三步电离方程式为。

(7) 用 $\text{[math]}$ 去除酸性废水中 $\text{[math]}$ 的机理如下(“HS $\text{[math]}$ ”为自由基，“ $\text{[math]}$ ”表示孤电子)，方框中X的化学式为。

流程题困难

3. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通