Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

1. NO、NO₂是常见的氧化物。用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N₂(g)+O₂(g) △H＝-180.5kJ·mol^-1

2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g) △H＝+571.6kJ·mol^-1

则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是。

填空题普通

2. 已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式．

填空题普通

3. 已知：①1mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则此反应的热化学方程式是：．

填空题普通

1. 燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO₂气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A. C₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂+3H₂O △H=－29.7 kJ/mol B. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l) △H=+1366.2 kJ/mol C. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(g) △H=+29.7 kJ/mol D. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l) △H=－1366.2 kJ/mol

单选题容易

2. 肼( $\text{[math]}$ )是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8 g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJmol $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

单选题容易

3. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H₂＋O₂=2H₂OΔH＝－142.9 kJ·mol^-1 B. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol^-1 C. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ

单选题容易

1. 二甲醚 $\text{[math]}$ 常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题：

(1) 25℃、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 气态二甲醚完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为。当 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量时，转移的电子数为（用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值）。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成二甲醚，其反应为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下， $\text{[math]}$ 时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 $\text{[math]}$ 0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②A点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）B点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率；A点对应温度下， $\text{[math]}$ 内，平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③B点的平衡常数（填“＞”“＜”或“＝”）C点的平衡常数。

综合题困难

2. 在火箭推进器中装有强还原剂肼( $\text{[math]}$ )和强氧化剂( $\text{[math]}$ )，当它们混合时，即产生大量的 $\text{[math]}$ 和水蒸气，并放出大量热。已知 $\text{[math]}$ 液态肼和足量 $\text{[math]}$ 反应，生成氮气和水蒸气，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

(1) 写出该反应的热化学方程式(计算结果保留小数点后三位)

(2) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 $\text{[math]}$ (计算结果保留小数点后一位)。

(3) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。

(4) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据盖斯定律写出肼与 $\text{[math]}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

(5) 肼( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 气体肼在上述反应中放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学方程式为。

(6) $\text{[math]}$ 的气态高能燃料乙硼烷( $\text{[math]}$ )在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学反应方程式为；又知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 $\text{[math]}$ (计算结果保留小数点后一位)。

填空题容易

3. 已知：2 mol H₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572 kJ 热量。

(1) 该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

(2) 写出H₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式：。

填空题容易

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol^﹣¹、463kJ•mol^﹣¹和495kJ•mol^﹣¹ ．下列热化学方程式正确的是（）

A. H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹ B. H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ C. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ D. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹

单选题普通

3. 已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（）

A. 12△H₃+5△H₂﹣2△H₁ B. 2△H₁﹣5△H₂﹣12△H₃ C. 12△H₃﹣5△H₂﹣2△H₁ D. △H₁﹣5△H₂﹣12△H₃

单选题普通