NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1 2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1 则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是。

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1. NO、NO₂是常见的氧化物。用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N₂(g)+O₂(g) △H＝-180.5kJ·mol^-1

2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g) △H＝+571.6kJ·mol^-1

则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是。

【考点】

热化学方程式;

【答案】

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填空题普通

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换一批

1. Cl₂(g)和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

填空题容易

1. 已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式．

填空题普通

2. 已知：①1mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则此反应的热化学方程式是：．

填空题普通

3. 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣574kJ•mol^﹣¹

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1160kJ•mol^﹣¹

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．

填空题普通

1. 燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO₂气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A. C₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂+3H₂O △H=－29.7 kJ/mol B. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l) △H=+1366.2 kJ/mol C. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(g) △H=+29.7 kJ/mol D. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l) △H=－1366.2 kJ/mol

单选题容易

2. 肼( $\text{[math]}$ )是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8 g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJmol $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

单选题容易

3. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H₂＋O₂=2H₂OΔH＝－142.9 kJ·mol^-1 B. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol^-1 C. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ

单选题容易

1. 二甲醚 $\text{[math]}$ 常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题：

(1) 25℃、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 气态二甲醚完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为。当 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量时，转移的电子数为（用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值）。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成二甲醚，其反应为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下， $\text{[math]}$ 时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 $\text{[math]}$ 0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②A点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）B点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率；A点对应温度下， $\text{[math]}$ 内，平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③B点的平衡常数（填“＞”“＜”或“＝”）C点的平衡常数。

综合题困难

2. 我国提出了碳达峰、碳中和的目标，控制大气中的 $\text{[math]}$ 浓度，减缓温室效应，将 $\text{[math]}$ 转化为高附加值化工产品成为当前科技工作者的一个重要课题。回答下列问题：

(1) 工业生产尿素的基本原料为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为。

②反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。写出制备尿素的热化学方程式：。

③为了提高尿素的产量，可以采取的措施是(答两种)：。

④若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化 D． $\text{[math]}$ 的体积分数不再变化

(2) 一定条件下，通过 $\text{[math]}$ 的还原作用， $\text{[math]}$ 可转化为甲醚 $\text{[math]}$ ，反应如下：

反应I： $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$

将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按照3：1的体积比通入 $\text{[math]}$ 的恒压容器中反应过程中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。520K达到平衡时， $\text{[math]}$ 。

已知：I．选择性( $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$

II．(收率)(Y) $\text{[math]}$

①520K时，甲醚的选择性为(保留两位有效数字)。

②该温度下，反应I的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算过程，保留两位有效数字)。

③甲醚的选择性在520K到535K范围内随温度的升高(填“减小”、“不变”或“增大”)。

综合题困难

3. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：

(1) 化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。试写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。

(2) 卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下 $\text{[math]}$ 分解的热化学方程式：。

②比较热稳定性： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。

③反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入 $\text{[math]}$ 溶液。下列相关说法正确的是

①实验中碱稍过量的原因为。

②磁子表面的聚四氟乙烯(填“能”或“不能”)换成铁，原因是。

③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为 $\text{[math]}$ )的实验装置如图所示( $\text{[math]}$ 溶液稍微过量)。实验数值结果小于 $\text{[math]}$ ，原因可能是(填字母)。

A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸 B．读取混合液的最高温度记为终点温度

C．用量筒量取盐酸时仰视读数 D．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液注入盛盐酸的烧杯中

填空题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$