已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则此反应的热化学方程式是：．

1. Cl₂(g)和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

填空题容易

1. NO、NO₂是常见的氧化物。用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N₂(g)+O₂(g) △H＝-180.5kJ·mol^-1

2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g) △H＝+571.6kJ·mol^-1

则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是。

填空题普通

2. 已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式．

填空题普通

3. 硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣574kJ•mol^﹣¹

CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣1160kJ•mol^﹣¹

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．

填空题普通

1. 燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO₂气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A. C₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂+3H₂O △H=－29.7 kJ/mol B. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l) △H=+1366.2 kJ/mol C. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(g) △H=+29.7 kJ/mol D. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l) △H=－1366.2 kJ/mol

单选题容易

2. 肼( $\text{[math]}$ )是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8 g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJmol $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

单选题容易

3. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H₂＋O₂=2H₂OΔH＝－142.9 kJ·mol^-1 B. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol^-1 C. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ

单选题容易

1. 回答下列问题：

(1) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。

(2) 查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键	$\text{[math]}$ 键
$\text{[math]}$	436	946	391

氨分解反应 $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ ，则合成氨反应 $\text{[math]}$ 的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 写出氢硫酸的第二步电离平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。

(5) 298K时，将 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，发生反应： $\text{[math]}$ 。溶液中 $\text{[math]}$ 与反应时间(t)的关系如图所示。

若平衡时溶液的 $\text{[math]}$ ，则该反应的平衡常数K为。

综合题普通

2. 回答下列问题

(1) 将 $\text{[math]}$ 富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”有重要意义。 $\text{[math]}$ 性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。

①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏 $\text{[math]}$ 的结构使其活化。

②采用电化学、光化学等手段，使 $\text{[math]}$ (填“提供”或“接受”)电子转化为 $\text{[math]}$ 。

(2) 二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：

反应Ⅰ． $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$

反应Ⅲ． $\text{[math]}$

回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 时，向恒压容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出 $\text{[math]}$ 能量；若向相同容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达平衡时，吸收 $\text{[math]}$ 能量，则反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②在压强一定的条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“ $\text{[math]}$ 转化率”及“ $\text{[math]}$ 选择性”和“ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 选择性的和”分别与温度的关系如图所示。( $\text{[math]}$ 选择性= $\text{[math]}$ )

ⅰ.曲线C表示。

ⅱ.温度 $\text{[math]}$ 之间，升高温度，比值 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 某工厂用电解原理除去 $\text{[math]}$ 中的杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其装置如图所示。

经测定，原料气中各气体的体积分数如下：

气体	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$
体积分数	82%	3%	5%	10%

若电解过程中消耗了 $\text{[math]}$ 的原料气，则可得到相同条件下纯净 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 某研究小组将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 密闭容器中，在 $\text{[math]}$ 催化剂表面发生反应( $\text{[math]}$ )，随着时间推移， $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。

① $\text{[math]}$ 内，温度从 $\text{[math]}$ 升高到 $\text{[math]}$ ，则此时段内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ (保留3位有效数字)。

②一定温度范围的无氧条件下， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率相对较低，原因可能是。

综合题普通

3. 以硫铁矿为原料(主要成分是 $\text{[math]}$ 含少量CuO和 $\text{[math]}$ 等)制备铁红和硫酸流程如下：

回答下列问题：

(1) 固体A主要成分是(填化学式，下同)。铁红是。

(2) 在硫铁矿粉与空气反应装置“沸腾炉”下部充入(选填“空气”或“矿粉”)。

(3) 已知： $\text{[math]}$ 固体与氧气完全反应生成铁红和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：。

(4) 已知： $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (s)反应分两步进行：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 。

(5) $\text{[math]}$ 催化氧化反应： $\text{[math]}$ 。实验测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

根据图象，简述工业生产中选择400℃~500℃的理由：。

流程题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$