甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2 ，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是。(2)C中白色沉淀是(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是。(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：。(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是。

1. 现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

测试时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(结合离子方程式解释)：。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：。

填空题容易

2.

Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO₂的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)。(实验前已除去装置中的空气)

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭K₂、K₃ ，打开K₁。

①装置B中的现象是。

②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有性。

③装置E和G中NaOH溶液的作用是。

（3）关闭K₁、K₃ ，打开K₂。一段时间后F中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式。

（4）Na₂S₂O₅晶体久置空气中易被氧化为Na₂SO₄ ，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，。

Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

（5）当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO₂的体积分数为。(已知反应原理为：5SO₂+2MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=2Mn²⁺+5SO $\text{[math]}$ +4H⁺)

实验探究题容易

3. 若过量的锌与一定量浓 $\text{[math]}$ 充分反应，得到气体为。

填空题容易

1. 焦亚硫酸钠 $\text{[math]}$ 是常用的食品抗氧化剂之一，由 $\text{[math]}$ 脱水制得。实验室用下图装置制备 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 。

(1) $\text{[math]}$ 具有性，可作食品抗氧化剂。

(2) A中产生 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。

(3) B的作用之一是观察 $\text{[math]}$ 的生成速率。试剂X为(填字母)。

a．蒸馏水 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

c．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和NaOH溶液

(4) C中制得 $\text{[math]}$ 的反应有(用化学方程式表示)、。

(5) D中NaOH溶液的作用是。

(6) $\text{[math]}$ 在保存过程中易变质生成 $\text{[math]}$ 。检验 $\text{[math]}$ 是否变质的实验方案是(填操作和现象)。

(7) 测定样品中 $\text{[math]}$ 的含量。取 $\text{[math]}$ 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与 $\text{[math]}$ 碘水恰好完全反应。样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(假设杂质不反应)。

已知： $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组设计了如图1所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。实验步骤：打开活塞K，向滴加了几滴水的蔗糖中滴加浓硫酸，观察到蔗糖先变黄，再变黑，黑色物质体积迅速膨胀充满整个烧瓶，并产生大量气体。请回答下列问题：

(1) 盛装浓硫酸的仪器为，实验前需进行的操作为。

(2) 加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的性。

(3) 产生的气体中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生该反应的化学方程式为，体现了浓硫酸的性。

(4) 当观察到乙装置中的现象为，b处无明显现象，且丙装置中的现象为时，证明产物中有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

(5) 该小组还设计了如图2所示装置来检验产物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，提供的试剂有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液、NaOH溶液、酸性 $\text{[math]}$ 溶液。

从提供的试剂中选择b装置中盛装的试剂：；c装置的作用是；当观察到d装置中溶液变浑浊时，发生反应的离子方程式为。

实验探究题普通

3. 铜仁一中某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：

(1) 若要使装置A中反应发生还缺少

实验仪器是，写出装置 $\text{[math]}$ 中发生反应的化学反应方程式。

(2) 装置 $\text{[math]}$ 中现象变化是。

(3) 装置 $\text{[math]}$ 中发生反应的化学方程式是。

(4) 装置 $\text{[math]}$ 中酒精灯的作用是。

另一个实验小组的同学认为 $\text{[math]}$ 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。

(5) 尾气可采用溶液吸收。

实验探究题普通

1. 下列反应式不正确的是

A. SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ B. 稀硫酸与Fe反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C. Zn与浓硫酸反应：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O D. C与浓硫酸反应：C+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

单选题普通

2. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 是无色、有毒气体，易溶于水 B. $\text{[math]}$ 难溶于水，微溶于酒精，易溶于 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 与较浓的 $\text{[math]}$ 溶液反应制备 D. $\text{[math]}$ 有较强的还原性，不能用 $\text{[math]}$ 的浓溶液干燥

单选题普通

3. 众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是

选项	操作	颜色变化
A	$\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液中	溶液先变红，后褪色
B	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液的紫色褪去
C	稀硫酸加入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液的颜色由浅绿色变为黄色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	得到“黑面包”状固体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。右图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图，回答下列问题：

(1) 将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。

(2) 用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。

(3) 装置A中反应的化学方程式是。

(4) 装置B和装置C分别验证了二氧化硫的、性质。

实验探究题普通

2. 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示：

(1) 铜片与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式为。

(2) 该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为。

(3) 按上图所示开始实验：

步骤ⅰ	配制1mol·L^-1FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO₂气体。

当SO₂通入到FeCl₃溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】

a.生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

b.Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

①请用化学用语表示SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子过程：。

②写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：。

③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：。

(4) 为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤ⅱ	往5mL1mol·L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ	往5mL重新配制的1mol·L^-1FeCl₃溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

实验探究题普通

3. 某化学兴趣小组将制丝插入热浓硫酸中，进行如下图所示的 $\text{[math]}$ 性质的探究实验。(a、b、c、d均为没有相应浴液的棉花，部分夹持仪器已略去)

(1) 在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是。

(2) 铜丝与热浓硫酸反应的化学方程式为。

(3) 实验进行一段时间后：

①a处实验现象为。

②b处品红溶液褪色，原因是。

③c处酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，证明 $\text{[math]}$ 具有性。

④d处NaOH溶液的作用是，写出反应的离子方程式：。

(4) 该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是。

实验探究题普通

1. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C. 铜丝插入热的浓硫酸中： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题困难

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂ ，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀