众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是选项操作颜色变化A通入紫色石蕊试液中溶液先变红，后褪色B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液的紫色褪去C稀硫酸加入溶液中溶液的颜色由浅绿色变为黄色D向蔗糖中加入浓硫酸得到“黑面包”状固体

1. 众多化学变化中伴有颜色变化。下列操作过程中有关颜色变化的说法错误的是

选项	操作	颜色变化
A	$\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液中	溶液先变红，后褪色
B	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液的紫色褪去
C	稀硫酸加入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液的颜色由浅绿色变为黄色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	得到“黑面包”状固体

A. A B. B C. C D. D

【考点】

二氧化硫的性质; 浓硫酸的性质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列“类比”结果正确的是

A. 适量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中可生成 $\text{[math]}$ 和HClO，则适量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中可生成 $\text{[math]}$ 和HClO B. 实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr C. 常温下，铜与浓硝酸生成硝酸铜，则常温下Fe可与浓硝酸生成硝酸铁 D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列关于含硫元素的物质的表述正确的是

A. S单质在化学反应中只能表现出还原性 B. SO₂具有漂白性，因此可使酸性KMnO₄溶液褪色 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO₂气体

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 6.4g Cu和3.2g硫粉共热充分反应时转移电子数为 $\text{[math]}$ B. 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的原子总数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下充分反应生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$ D. 32g Cu与含 $\text{[math]}$ 的浓硫酸加热充分反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数小于 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列反应式不正确的是

A. SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ B. 稀硫酸与Fe反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C. Zn与浓硫酸反应：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O D. C与浓硫酸反应：C+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

单选题普通

2. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 是无色、有毒气体，易溶于水 B. $\text{[math]}$ 难溶于水，微溶于酒精，易溶于 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 与较浓的 $\text{[math]}$ 溶液反应制备 D. $\text{[math]}$ 有较强的还原性，不能用 $\text{[math]}$ 的浓溶液干燥

单选题普通

3. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2N_A C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D. 标准状况下，22.4 LSO₂与足量O₂的反应，生成的SO₃分子数为N_A

单选题普通

1. 甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N₂ ，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是。

(2)C中白色沉淀是(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是。

(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：。

(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是。

实验探究题普通

某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。

Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

（1）酸性高锰酸钾溶液的作用是。

（2）当观察到，即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。

Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。

已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。

a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验		试剂	现象
	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe₃O₄)，有少量气体产生，反应很快停止。

（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是。

（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。

（5）实验2中的现象常被称为。

b．丙同学设计如图所示装置的实验3：

加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

（6）A中产生的气体是；检测装置A的溶液中含有Fe³⁺的试剂是。

（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有。

实验探究题普通

某化学兴趣小组想探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应历程。

Ⅰ．利用如图装置制备 $\text{[math]}$

（1）仪器a的名称。

（2）b中反应的化学方程式为，该反应体现了浓硫酸的性。

Ⅱ．利用探究溶液与 $\text{[math]}$ 的反应

（3）兴趣小组预测， $\text{[math]}$ 能使 $\text{[math]}$ 溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置 $\text{[math]}$ 后变回黄色，静置 $\text{[math]}$ 后，变为浅绿色。

（4）探究血红色物质生成的原因

查阅资料：血红色物质可能与 $\text{[math]}$ 饱和溶液中的主要微粒： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 有关。

①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 无关。物质A的化学式为。

②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为血红色，滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 无关，主要与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 有关。推测理由是。

实验探究题普通

1. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。右图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图，回答下列问题：

(1) 将铜丝下端卷成螺旋状的理由是。

(2) 用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是。

(3) 装置A中反应的化学方程式是。

(4) 装置B和装置C分别验证了二氧化硫的、性质。

实验探究题普通

2. 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示：

(1) 铜片与浓硫酸反应制取SO₂的化学方程式为。

(2) 该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为。

(3) 按上图所示开始实验：

步骤ⅰ	配制1mol·L^-1FeCl₃溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO₂气体。

当SO₂通入到FeCl₃溶液中，同学们观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】

a.生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

b.Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

①请用化学用语表示SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子过程：。

②写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：。

③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：。

(4) 为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤ⅱ	往5mL1mol·L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ	往5mL重新配制的1mol·L^-1FeCl₃溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

实验探究题普通