下列关于浓度均为的溶液和溶液的说法不正确的是

1. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与NaCl溶液混合，析出部分 $\text{[math]}$ 晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 25℃时，浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列判断错误的是（　　）

A. 粒子种类不同 B. c(Na⁺)前者大于后者 C. c(OH^-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，c(CO₃^2-)均增大

单选题容易

1. Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga³⁺及其与OH^-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5 ，向NaGa(OH)₄溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是

A. [Ga(OH)₄]^-的浓度分数一直减小 B. Ga³⁺+H₂O $\text{[math]}$ Ga(OH)²⁺+H⁺ ，该平衡常数K的数量级为10^-3 C. pH=7时， $\text{[math]}$ D. 当溶液中Ga³⁺与Ga(OH)₃的浓度相等时，c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

单选题普通

2. 某温度下，Mg²⁺与不同pH的Na₂CO₃体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg²⁺与不同pH的Na₂CO₃体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c(CO $\text{[math]}$ )=K_sp[MgCO₃][注：起始c(Na₂CO₃)=0.1mol/L，不同pH下c(CO $\text{[math]}$ )由图1得到]。

下列说法正确的是

A. 上述Na₂CO₃体系呈中性时， $\text{[math]}$ 一定是10^-3.25 B. 符合c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃)的pH范围：6.37<pH<10.25 C. pH=9，c(Mg²⁺)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO₃沉淀 D. pH=8，c(Mg²⁺)=0.1mol/L时可发生反应：Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ =Mg(OH)₂↓+CO₂↑

单选题困难

3. 镀铬工业常用 $\text{[math]}$ 配制电镀液，已知：常温下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 第一、二步的络合反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 常温下，某小组配制了起始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 $\text{[math]}$ 图中未画出。下列说法正确的是

A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 溶液中 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度的比值减小 C. $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D. 某电镀工艺需要 $\text{[math]}$ ，经计算， $\text{[math]}$ 点所对应的溶液不适合该工艺

单选题普通

1. 25℃，有 $\text{[math]}$ 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B. 25℃时醋酸的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D. 向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： $\text{[math]}$

多选题困难

2. 室温下，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，、和三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

填空题普通

3. 室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol ·L^－1NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B. 0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) D. 0.2mol ·L^－1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol ·L^－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H⁺)-c(OH^－)]＝3c(C₂O₄²^－)-c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^－)

多选题普通

1. 生物研究生态平衡，物理研究力平衡，化学研究物质平衡，而溶液中的平衡是一项重要的研究领域，根据所学知识回答下列问题。

已知：25℃下几种常见物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

NH₃·H₂O

CH₃COOH

HClO

H₂SO₃

电离平衡常数K

1.8×10^-5

3.0×10^-8

1.5×10^-2

1.0×10^-7

(1) 室温下，将1.000mol·L^-1的盐酸滴入20.00 mL1.000mol·L^-1的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①a点溶液的pH约为。(已知： $\text{[math]}$ )

②b、c、d三点溶液中水的电离程度由小到大的关系。

③d点溶液中离子浓度由大到小排序为。

(2) 向NaClO溶液中通入少量SO₂的离子方程式。

(3) Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为： $\text{[math]}$ 。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH₄Cl与NaNH₂反应的离子方程式：。

(4) H₂SO₄、HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在其他溶剂中酸性差别较大。以下是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

①类比HF在水溶液中的电离 $\text{[math]}$ ，写出HCl在冰醋酸中的电离方程式。

②该温度下在冰醋酸中，反应 $\text{[math]}$ 的K=。

综合题普通

2. 按要求填空：

(1) 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。

②将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$ mol/L

③25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

④25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 浓度的 $\text{[math]}$ 溶液与a $\text{[math]}$ 醋酸溶液等体积混合后 $\text{[math]}$ ，醋酸的电离常数为(用含a的式子表示)。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

若从A点到D点，可采用的措施是(填字母序号)。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的 $\text{[math]}$

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填字母序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

填空题普通

3. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示