25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

1. 室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol ·L^－1NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B. 0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) D. 0.2mol ·L^－1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol ·L^－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H⁺)-c(OH^－)]＝3c(C₂O₄²^－)-c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^－)

多选题普通

2. 常温下，向10mL0.1mol·L^－1H₂A溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^- ， Ⅲ代表A^2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是（）

A. 当v=0时，c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-) B. 当v=10时，c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-) C. 当v=20时，c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D. 当pH=7时，c(Na⁺)＞c(HA^-)+ c(A^2-)

多选题普通

3. 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A. Na₂CO₃溶液：c(OH^－)-c(H^＋)=c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃) B. 浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液（pH<7）：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) C. 浓度均为0.1 mol·L^－1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) D. 向0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO₄²^－)＞c(NH₄⁺)＞c (OH^－)＝c(H⁺)

多选题普通

1. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与NaCl溶液混合，析出部分 $\text{[math]}$ 晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga³⁺及其与OH^-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5 ，向NaGa(OH)₄溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是

A. [Ga(OH)₄]^-的浓度分数一直减小 B. Ga³⁺+H₂O $\text{[math]}$ Ga(OH)²⁺+H⁺ ，该平衡常数K的数量级为10^-3 C. pH=7时， $\text{[math]}$ D. 当溶液中Ga³⁺与Ga(OH)₃的浓度相等时，c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

单选题普通

3. 25℃时，浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列判断错误的是（　　）

A. 粒子种类不同 B. c(Na⁺)前者大于后者 C. c(OH^-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，c(CO₃^2-)均增大

单选题容易

1. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示