某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Ksp[MgCO3][注：起始c(Na2CO3)=0.1mol/L，不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法正确的是

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1. 某温度下，Mg²⁺与不同pH的Na₂CO₃体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示Mg²⁺与不同pH的Na₂CO₃体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c(CO $\text{[math]}$ )=K_sp[MgCO₃][注：起始c(Na₂CO₃)=0.1mol/L，不同pH下c(CO $\text{[math]}$ )由图1得到]。

下列说法正确的是

A. 上述Na₂CO₃体系呈中性时， $\text{[math]}$ 一定是10^-3.25 B. 符合c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂CO₃)的pH范围：6.37<pH<10.25 C. pH=9，c(Mg²⁺)=0.01mol/L时，溶液中只存在MgCO₃沉淀 D. pH=8，c(Mg²⁺)=0.1mol/L时可发生反应：Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ =Mg(OH)₂↓+CO₂↑

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与NaCl溶液混合，析出部分 $\text{[math]}$ 晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 25℃时，浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列判断错误的是（　　）

A. 粒子种类不同 B. c(Na⁺)前者大于后者 C. c(OH^-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，c(CO₃^2-)均增大

单选题容易

3. 下列关于浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的说法不正确的是

A. 溶液 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B. 两种溶液中粒子种类不相同 C. 均能与 $\text{[math]}$ 反应产生沉淀 D. 溶液中均存在： $\text{[math]}$

单选题容易

1. Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga³⁺及其与OH^-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5 ，向NaGa(OH)₄溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确的是

A. [Ga(OH)₄]^-的浓度分数一直减小 B. Ga³⁺+H₂O $\text{[math]}$ Ga(OH)²⁺+H⁺ ，该平衡常数K的数量级为10^-3 C. pH=7时， $\text{[math]}$ D. 当溶液中Ga³⁺与Ga(OH)₃的浓度相等时，c(CH₃COO^-)＜c(CH₃COOH)

单选题普通

2. 镀铬工业常用 $\text{[math]}$ 配制电镀液，已知：常温下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 第一、二步的络合反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 常温下，某小组配制了起始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 $\text{[math]}$ 图中未画出。下列说法正确的是

A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B. 溶液中 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度的比值减小 C. $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D. 某电镀工艺需要 $\text{[math]}$ ，经计算， $\text{[math]}$ 点所对应的溶液不适合该工艺

单选题普通

3. 氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺 $\text{[math]}$ ，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：

“脱硫”过程中控制 $\text{[math]}$ 在5.0~5.5，得到 $\text{[math]}$ 溶液。已知25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. “脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 B. $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D. “制备”过程的离子方程式： $\text{[math]}$

单选题普通

1. 25℃，有 $\text{[math]}$ 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B. 25℃时醋酸的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D. 向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： $\text{[math]}$

多选题困难

2. 室温下，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，、和三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

填空题普通

3. 室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（）

A. 0.1mol ·L^－1NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B. 0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(OH^－) D. 0.2mol ·L^－1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol ·L^－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c(H⁺)-c(OH^－)]＝3c(C₂O₄²^－)-c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^－)

多选题普通

1. 联氨(N₂H₄)是一种高能燃料，同时在工业中有着广泛用途。

(1) 已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。如： $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) $\text{[math]}$ =-46.1 kJ/mol，则NH₃(g)标准摩尔生成焓为-46.1kJ/mol。下表为几种物质在298K 下的标准摩尔生成焓。

物质	N₂(g)	H₂(g)	O₂(g)	H₂O(l)	N₂H₄ (l)
标准摩尔生成焓/(kJ/mol)	0	0	0	-286.0	+50.6

据此，写出298K下，N₂H₄(l)燃烧热的热化学方程式。

(2) 常温下，在一真空容器中加入足量的N₂H₄BH₃(s)、N₂H₄(1)、H₂O(1)，发生如下反应：

反应i：N₂H₄BH₃(s)+3H₂O(l)=H₃BO₃(s )+N₂H(l)+3H₂(g) K_p1=1.0kPa³

反应ii：N₂H₄(1)=N₂(g)+2H₂(g) K_p2

(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

达到平衡后测得容器内总压为 a kPa，据此回答：

①反应ii的K_p2=kPa³。

②温度不变，增大容器的体积，达到新平衡后，N₂的浓度会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③请在方框中画出反应ii的平衡常数K随温度(T)变化的关系图：。

(3) 联氨(N₂H₄) 为二元弱碱，电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^-

常温下，向20 mL 0.1 mol/L联氨盐酸盐(N₂H₆Cl₂)溶液中加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)。体系中各含氮粒子(N₂H₄、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的分布系数(δ)、NaOH 和N₂H₆Cl₂的物质的量之比( $\text{[math]}$ )与 pH 的变化关系如图所示