恒容密闭容器中通入A、B各，在一定温度下进行反应：，，时达到平衡，生成。下列说法不正确的是

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1. $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入A、B各 $\text{[math]}$ ，在一定温度下进行反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时达到平衡，生成 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. ①体系气体密度不变；②A的体积分数不变；③ $\text{[math]}$ ，三种现象均可以说明该反应达到平衡 B. ①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大逆反应速率 C. $\text{[math]}$ 末时，C的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D. 保持其他条件不变，若换成1L的容器，平衡时A的转化率不变

【考点】

化学平衡状态的判断; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在一个与外界没有热交换的恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是

A. 每消耗1mol $\text{[math]}$ 就同时消耗1mol $\text{[math]}$ B. 容器内温度不再变化 C. 气体密度不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

多选题容易

2. 已知4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系式为

A. 4v(NH₃)=5v(O₂) B. 6v(O₂)=5v(H₂O) C. 2v(NH₃)=3v(H₂O) D. 4v(O₂)=5v(NO)

多选题容易

1. 工业上制备硫酸的反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。一定条件下，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A. 使用合适的催化剂可以提高反应速率 B. 反应达到平衡后，SO₂的物质的量不再变化 C. 反应达到平衡后，SO₂和SO₃的浓度一定相等 D. 反应达到平衡后，改变反应条件，不能改变平衡状态

多选题普通

2. 一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3X(g)+2Y(g)+4Z(g)⇌R(g)+5W(g)，下列表示上述反应一定达到化学平衡状态的是（）

A. 2v_生成(Y)=v_消耗(Z) B. 3v_消耗(X)=v_消耗(R) C. 温度保持不变 D. c(Y)：c(X)：c(Z)=2：3：4

多选题普通

3. 一定条件下，等物质的量的N₂和O₂在容积为1L的恒容密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，如图表示该反应过程中N₂的物质的量n(N₂)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是

A. 升高温度能加快该反应的速率 B. 10s内反应的平均速率为 $\text{[math]}$ C. 10s末O₂的物质的量浓度为2mol/L D. a点对应的化学反应速率： $\text{[math]}$

多选题普通

1. 如图所示为 $\text{[math]}$ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是

A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 $\text{[math]}$ C. 发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N₂O₄和NO₂的反应速率一定相等 C. 当v_正(NO₂)=2v_逆(N₂O₄)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L^-1·s^-1

单选题困难

3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A. a点时，υ(X)＝υ(Z) B. a、b两点的速率：υ_a(Z) >υ_b(Z) C. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) D. 反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为0.079 mol/(L•s)

单选题普通

1. 消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

(1) 其中B表示（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）物质的量的变化曲线。

(2) 该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 3min时，反应（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

(4) 能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是______（填字母）。 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 压缩体积，增大压强 D. 选择高效的催化剂

(5) 保持温度和体积不变，及时分离出一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。计算该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题：

(1) 汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO，会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。N₂的电子式为。

(2) 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。NiO电极的电极反应式为。

(3) 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂ ，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	…
c(CO)/(×10^-3mol·L^-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	…

用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为mol·L^-1·s^-1(保留3位有效数字)。

②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

A．CO的浓度不再改变

B．容器中气体的质量保持不变

C．NO、CO、CO₂、N₂的物质的量之比为2∶2∶2∶1

D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN₂

③为了验证催化剂的比表面积、温度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验如下表所示(已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率)。

实验编号	温度/℃	NO初始浓度/(mol·L^-1)	CO初始浓度/(mol·L^-1)	催化剂的比表面积/(m²·g^-1)
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	a	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	b	5.80×10^-3	82