一定条件下，等物质的量的N2和O2在容积为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：，如图表示该反应过程中N2的物质的量n(N2)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是

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1. 一定条件下，等物质的量的N₂和O₂在容积为1L的恒容密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，如图表示该反应过程中N₂的物质的量n(N₂)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是

A. 升高温度能加快该反应的速率 B. 10s内反应的平均速率为 $\text{[math]}$ C. 10s末O₂的物质的量浓度为2mol/L D. a点对应的化学反应速率： $\text{[math]}$

【考点】

化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 已知4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系式为

A. 4v(NH₃)=5v(O₂) B. 6v(O₂)=5v(H₂O) C. 2v(NH₃)=3v(H₂O) D. 4v(O₂)=5v(NO)

多选题容易

1. 反应4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）

A. v（O₂）=0.01 mol•L^﹣1•s^﹣1 B. v（NO）=0.008 mol•L^﹣1•s^﹣1 C. v（H₂O）=0.003 mol•L^﹣1•s^﹣1 D. v（NH₃）=0.002 mol•L^﹣1•s^﹣1

多选题普通

1. 在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 1.2 mol/(L·min) B. 1.8 mol/(L·min) C. 0.06 mol/(L·s) D. 0.04 mol/(L·s)

单选题容易

3. 已知反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

则此反应在不同条件下进行最快的是

A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ②

单选题普通

1. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 直接将 $\text{[math]}$ 转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了 $\text{[math]}$ 合成甲醛，总反应为 $\text{[math]}$ ．转化步骤如图1所示：

(1) 原料 $\text{[math]}$ 可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作 $\text{[math]}$ 捕捉剂的廉价试剂。

(2) 已知 $\text{[math]}$ ，则总反应的 $\text{[math]}$ (用图1中焓变以及 $\text{[math]}$ 表示)。

(3) $\text{[math]}$ ，在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和一定量 $\text{[math]}$ ，只发生可逆反应①。若起始时容器内气体压强为 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的分压与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图2所示。

(ⅰ)若 $\text{[math]}$ 时到达c点，则 $\text{[math]}$ 时的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

(ⅱ) $\text{[math]}$ (写计算表达式)；

(ⅲ)c点时，再加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，使两者分压均增大 $\text{[math]}$ 的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4) 在恒温恒容条件下只发生反应②。关于该步骤的下列说法错误的是____________。 A. 若反应②正向为自发反应，需满足 $\text{[math]}$ B. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应②体系已经达到平衡 C. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度， $\text{[math]}$ 的平衡物质的量分数一定增大 D. 反应②体系存在 $\text{[math]}$

(5) 已知Arrhenius公式： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应①②的有关数据分别如图3所示， $\text{[math]}$ 相对较小的是；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是。

综合题困难

3. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1) 利用光能和催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 的量随光照时间(单位： $\text{[math]}$ )的变化。

①反应开始后的16小时内，在第种催化剂作用下，收集的 $\text{[math]}$ 较多。

② $\text{[math]}$ 内，在第Ⅰ种催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的平均生成速率 $\text{[math]}$ 。实验测得当温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平均生成速率明显下降，原因可能是。

(2) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知：a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

a. $\text{[math]}$ 体积分数不再变化

b.气体的压强不再变化

c.体系的密度保持不变

d.消耗 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$

③一定温度时，在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水蒸气发生以上反应。测得 $\text{[math]}$ 平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)；温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点的浓度平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通