在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是（）①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入

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1. 在密闭系统中有反应 $\text{[math]}$ ，能使反应速率加快的措施是（）

①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 $\text{[math]}$ ⑤增加炭的量

⑥恒容条件下通入 $\text{[math]}$

A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

【考点】

化学反应速率的影响因素;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH＜0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 D. ④表明该反应正向为吸热反应

单选题容易

2. 为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

单选题容易

3. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是

A. 70℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 mol/L的硝酸溶液中 B. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到20 mL3 mol/L的盐酸溶液中 C. 60℃，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的硫酸溶液中 D. 60℃，将0.2 mol镁粉加入到10 mL 3 mol/L的盐酸溶液中

单选题容易

1. 某化学兴趣小组的同学将 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液倒入淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，该实验的反应原理有① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ （橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 是反应的催化剂 B. 反应后混合液的 $\text{[math]}$ 减小 C. 该实验条件下，反应速率： $\text{[math]}$ D. 可以用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验

单选题普通

2. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 反应③④⑤是工业生产HNO₃的主要反应 B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率 C. 将NO₂通入H₂O中发生反应⑤，生成2molHNO₃时同时生成22.4LNO D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO₂时，得到的气体中可能含有NO

单选题普通

3. 甲酸( $\text{[math]}$ )可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ (Ⅱ)、 $\text{[math]}$ (Ⅲ)表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法正确的是

A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B. 在整个历程中，每 $\text{[math]}$ 可还原 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D. 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

单选题普通

$\text{[math]}$ 的资源化利用能有效减少 $\text{[math]}$ 排放。

I． $\text{[math]}$ 甲酸化：金属锰分解水原位还原 $\text{[math]}$ 产生甲酸是 $\text{[math]}$ 有机资源转化新途径。碳酸在水中一般以3种形态存在，即 $\text{[math]}$ 。当溶液的 $\text{[math]}$ 发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数 $\text{[math]}$ 也可能发生变化，如图1是碳酸溶液中碳酸的各种形态的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线。初始 $\text{[math]}$ 变化对甲酸产率的影响如图2。

（1）甲酸产率在初始 $\text{[math]}$ 时最高，原因是。

（2）锰催化 $\text{[math]}$ 产生甲酸部分机理如图3所示。画出图中方框内的结构。

（3）实验中将锰粉、碳酸氢钠和去离子水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能是。

Ⅱ. $\text{[math]}$ 乙酸化：结合 $\text{[math]}$ 产甲酸反应机理与太阳能还原锰技术，Co催化 $\text{[math]}$ 分解水还原二氧化碳产乙酸的反应机理如下图所示。

（4）反应①、②两步的反应过程可以描述为。在催化过程中由 $\text{[math]}$ 与H生成 $\text{[math]}$ 的总反应方程式为。

综合题困难

2. 某化工生产反应历程的能量变化如图。过程I没有使用催化剂，过程II使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是

A. 反应活化能 B. 反应历程 C. 反应热效应 D. 反应限度

多选题容易

3. 对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：； ②增大盐酸浓度：；

③加入NaCl固体：。 ④滴入几滴CuSO₄溶液：。

填空题普通

1. 阅读下列材料，完成下列小题。

金属铁广泛应用于生产、生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3，常见的核素有⁵⁶Fe、⁵⁷Fe、⁵⁸Fe等。Fe₂O₃是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe₂O₃ ，工业上常将其用于制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)。Fe₂O₃/Au可用作反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的催化剂。